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    已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    （1）相同质量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是
     
    ．
    （2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是
     
    ．
    （3）Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na，Mg，Al三种金属的物质的量之比是
     
    ．
    （4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是
     
    ．
    考点：钠的化学性质,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
    （1）令金属的质量为1g，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；
    （2）根据电子转移守恒计算；
    （3）相同条件下生成相同体积的氢气，说明三个反应中转移电子物质的量相等，令转移电子为1mol，根据电子转移守恒计算消耗金属的物质的量；
    （3）Na能与酸、水反应生成氢气，根据电子转移守恒计算生成氢气的物质的量，而Mg、Al只能与酸反应，不能与水反应，进行过量计算，根据不足量的物质计算生成氢气的物质的量，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比．
    解答： 解：三种金属与酸反应的方程式分别为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
    （1）若Na、Mg、Al三种金属质量相等，则三种金属的物质的量之比为：
    1
    23
    ：
    1
    24
    ：
    1
    27
    ，转移电子的物质的量之比=
    1
    23
    ：
    1×2
    24
    ：
    1×3
    27
    =
    1
    23
    ：
    1
    12
    ：
    1
    9
    =36：69：92，相同条件下，生成氢气体积之比等于转移电子的物质的量之比=36：69：92，故答案为：36：69：92；
    （2）相同物质的量的Na，Mg，Al与过量的盐酸反应，转移电子的物质的量=1：2：3，相同条件下，生成氢气体积之比等于其转移电子的物质的量之比=1：2：3，故答案为：1：2：3；
    （3）相同条件下生成相同体积的氢气，说明三个反应中转移电子物质的量相等，令转移电子为1mol，根据电子转移守恒，则消耗金属的物质的量之比=
    1mol
    1
    ：
    1mol
    2
    ：
    1mol
    3
    =6：3：2，故答案为：6：3：2；
    （4）将Na，Mg，Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，根据方程式知，0.3molMg完全反应消耗0.6molHCl、0.3molAl完全反应消耗0.9molHCl，Na能和水反应，所以Mg、Al不能完全反应，0.3molNa完全反应生成氢气的物质的量为
    0.3mol×1
    2
    =0.15mol，Mg、Al和盐酸反应时生成氢气的物质的量都是0.05mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以Na、Mg、Al分别生成的氢气体积之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，故答案为：3：1：1．
    点评：本题以金属和酸反应为载体考查了物质的量的有关计算，明确反应中各个物理量的关系即可解答，注意（4）中要进行过量计算，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
    ②铁在潮湿的空气中容易生锈
    ③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍，c（OH-）却上升了10倍
    ④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5
    ⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无
    ⑥对于H2+I2?2HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加
    ⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快．
    A、①③④B、②⑥⑦
    C、③④⑤D、②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将64gCu投入到100mL  18mol．L-1的浓硫酸中，加热使之充分反应，在标准状况下收集到8.96L气体（假设气体全部逸出）．则
    （1）被氧化的铜的质量是
     
    g．
    （2）若生成的气体用NaOH溶液吸收，至少需要2mol．L-1NaOH
     
    mL．
    （3）若要使反应后溶液中的铜继续溶解，可在溶液中加硝酸溶液，当加
     
    molHNO3时铜恰好完全转化为硫酸铜 （假设硝酸的还原产物为NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两份等质量的铁粉，分别放入各100mL等物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸，充分反应后，生成氢气的体积比为3：4，若将铁粉与硫酸反应后的溶液稀释到200mL，测得溶液的pH=1，求：
    （1）盐酸的物质的量浓度；
    （2）标准状况下，铁与稀硫酸产生的氢气的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．

    （1）写出实验室制备氯气的离子方程式
     

    （2）①图中滴加浓盐酸的装置名称
     

    ②装置B中盛放的试剂名称为
     
    ，
    ③装置D和E中出现的不同现象说明的问题是
     

    （3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置中应放入
     
    （填写试剂或用品名称）．
    （4）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式
     
    、
     

    （5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得
     
    g漂白粉．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：
    （1）该盐酸的物质的量浓度为
     

    （2）取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后的溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
    （1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理．
     
    ．
    （3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．
    （5）乙酸乙酯与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室制取Cl2的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为
     
    ．在接电源
     
    （填“正”或“负”）极的电极上可以收集到Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的钠，镁，铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积相同，则钠，镁，铝的物质的量之比为
     
    ，质量比为
     
    ．

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