Question

如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：
（1）该盐酸的物质的量浓度为

 

（2）取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后的溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为

 

．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,pH的简单计算

专题：计算题

分析：（1）根据c=

1000ρω

M

计算该盐酸的物质的量浓度；
（2）首先进行过量计算，若盐酸过量，计算稀释后c（H⁺），根据pH=-lgc（H⁺）计算溶液的pH；若恰好反应，溶液呈中性，pH=7；若氢氧化钠过量，计算稀释后的c（OH^-），根据K_w=c（H⁺）×c（OH^-）=10^-14计算c（H⁺），进而根据pH=-lgc（H⁺）计算溶液的pH．

解答： 解：（1）密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
故答案为：11.8mol/L；
（2）n（HCl）=11.8mol/L×25.4×10^-3L=0.2997mol，n（NaOH）=2.00mol?L^-1×0.01L=0.2mol＜n（HCl），因此，混合后盐酸过量，过量的氢离子的物质的量=0.2997-0.2=0.0997≈0.1mol
稀释至1.00L后稀释后c（H⁺）=

0.1mol

1L

=0.1mol/L，溶液pH=-lg0.1=1，
故答案为：1．

点评：本题考查物质的量浓度计算、溶液pH值计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，题目难度中等．