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    司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：
    2CrO3（红）+3 C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿）+3CH3CHO+6H2O被检测的气体的成分是
     
    ，上述反应中的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ，当1mol Cr2（SO4）3生成时发生转移的电子为
     
    mol．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素由-2价变为-1价，氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据Cr2（SO4）3和转移电子之间的关系式计算．
    解答： 解：该反应中Cr元素化合价由+6价变为+3价、C元素由-2价变为-1价，其目的是检验C2H5OH，根据元素化合价知，氧化剂是CrO3、还原剂是C2H5OH，1mol Cr2（SO4）3生成时发生转移电子的物质的量=1mol×2×（6-3）=6mol，
    故答案为：C2H5OH；CrO3；C2H5OH；6．
    点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化再结合基本概念即可解答，知道常见元素化合价及化合物中化合价的计算方法，有机物中C原子采用平均化合价，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式不正确的是（　　）
    A、乙醇与浓氢溴酸反应CH3CH2OH+HBr
    △
    CH3CH2Br+H2O
    B、溴乙烷与氢氧化钠溶液共热CH3CH2Br+NaOH
    水
    △
    CH3CH2OH+NaBr
    C、苯酚钠中通入二氧化碳
    D、蔗糖在稀硫酸作用下水解C12H22011（蔗糖）+H2O
    稀硫酸
    △
    C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将两份等质量的铁粉，分别放入各100mL等物质的量浓度的稀盐酸和稀硫酸，充分反应后，生成氢气的体积比为3：4，若将铁粉与硫酸反应后的溶液稀释到200mL，测得溶液的pH=1，求：
    （1）盐酸的物质的量浓度；
    （2）标准状况下，铁与稀硫酸产生的氢气的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．问：
    （1）该盐酸的物质的量浓度为
     

    （2）取该盐酸25.4mL与2.00mol/L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后的溶液稀释至1.00L，此时溶液的pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体胃液中含有胃酸（0.2%～0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内．当胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状，严重时会降低食欲，引起消化不良等．当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”、“胃舒平”给病人治疗（小苏打片的成分是碳酸氢钠，胃舒平中则含有氢氧化铝）．
    （1）写出用“小苏打片”治疗胃酸过多时反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）有人用土法治疗胃酸过多病，方法是：将鸡蛋皮洗净、烤焦、磨细服用．据说这种疗法效果还不错．请用学过的知识分析其中的化学道理．
     
    ．
    （3）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平，反应的离子方程式为：
     
    ．
    （4）写出NaOH溶液分别与“小苏打”、“胃舒平”溶液反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．
    （5）乙酸乙酯与NaOH溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去下列物质中含有的少量杂质（括号中）填写出所用试剂或方法．
    （1）CO（CO2）  试剂
     
    ，操作方法的名称
     
    ．
    （2）Cu粉（Zn粉）   试剂
     
    ，操作方法的名称
     
    ．
    （3）自来水（Fe3+）   操作方法的名称
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）实验室制取Cl2的化学方程式为
     
    ．
    （2）工业上电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为
     
    ．在接电源
     
    （填“正”或“负”）极的电极上可以收集到Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是人类资源的宝库，“海水晒盐”是获取食盐的重要来源．食盐既是一种生活必需品，也是一种重要的工业原料．以食盐为原料可以得到多种产品．
    （1）工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式是：
     
    ．
    （2）工业上主要通过电解饱和氯化钠溶液的方法获得氢氧化钠．
    ①该过程中阴极的产物是
     
    ；阴极反应为：
     
    ．
    ②阳极反应式为
     
    ，检验该电极反应产物的方法是：
     
    ．
    ③当阴极上收集到标准状况下气体22.4L时（假设产生的气体完全被收集），则电路中通过电子的数目为
     
    NA．
    （3）电解氯化钠稀溶液可以制备“84”消毒液，若通电时产生的氯气被溶液完全吸收，且最终所得消毒液仅含一种溶质，请写出相应的化学方程式：
     
    （用一个方程式表示）．
    （4）海水电解制得的氢气用于合成氨，某合成氨厂生产流程如图：
    ①在第（1）个设备中先把N2、H2压缩的目的是：
     
    ．
    ②在第（3）个设备中用冷却的方法分离出
     
    其目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，隔板K1固定不动，活塞K2可自由移动．T℃时，M、N两个容器中均发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），向容器M、N中各充入l mol N2和3mol H2，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A、反应达到平衡时N2的转化率：M＞N
    B、H2的体积分数：M＞N
    C、容器N中达到平衡，测得容器中含有1.2mol NH3，此时N的容积为VL，则该反应在此条件下的平衡常数K=
    25V2
    12
    D、该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

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