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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是

A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-11 mol·L-1
B.b点表示的溶液c(CH3COO-) > c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中相等

C

解析答案C
恰好完全反应时,产物为CH3COONa,是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性,pH>7

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol?L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).下列说法中不正确的是(  )

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A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol?L-1
B、b点表示的溶液c(CH3COO-)<c(Na+
C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D、b、d点表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
相等

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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka,常温下,向20mL 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是

       A.a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×1011 mol·L1

              B.b点表示的溶液c(CH3COO) > c(Na

       C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

       D.b、d点表示的溶液中相等

 

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科目:高中化学 来源:江西省模拟题 题型:单选题

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ,常温下,向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
[     ]
A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol/L
B. b点表示的溶液c(CH3COO)< c(Na
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中相等

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