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    已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽视温度变化）。下列说法中错误的是

           A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1

                  B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

           C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

           D．b、d点表示的溶液中相等

     

    【答案】

    C

    【解析】略

     

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    A、a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol?L-1
    B、b点表示的溶液c（CH3COO-）＜c（Na+）
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D、b、d点表示的溶液中
    c(CH3COO-)?c(H+)
    c(CH3COOH)
    相等

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    A．a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1．0×10－11 mol·L－1
    B．b点表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）
    C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．b、d点表示的溶液中相等

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    已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka ，常温下，向20mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是
    [     ]
    A． a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－3mol/L
    B． b点表示的溶液c（CH3COO－）< c（Na＋）
    C． c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D． b、d点表示的溶液中相等

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