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    【题目】某温度下，溶液中由水电离出氢离子的浓度为1×10－12mol·L－1，下列说法正确的是（ ）

    A. 该溶液pH＝12B. 该溶液pH＝2

    C. 该溶液pH＝12或2D. 不能确定溶液pH

    【答案】D

    【解析】

    水的离子积只受温度的影响，题中没有指明温度，据此分析；

    因为没有指明温度，因此无法计算该溶液的pH，因为水的离子积只受温度的影响，故D正确；

    答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各图曲线中分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是

    A. 图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系

    B. 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

    C. 图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系

    D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2，回答下列问题：

    (1)只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________；

    (2)写出⑤、⑧、⑨的电子式_____________、______________、________________；

    (3)溶于水只破坏离子键的是__________；溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 金属钠着火使用泡沫灭火器灭火 B. 用湿润的KI淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

    C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图中装置分析合理的一项是（ ）

    A. 一段时间后锌片质量减少

    B. 该装之中Cu极为正极

    C. b极的电极反应式：H2—2e—=2H+

    D. 当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下的体积为2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，含有共价键的是（ ）

    A.HClB.Na2OC.MgCl2D.NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解产物中含有铁 氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

    [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行分步实验(夹持装置略)。

    实验Ⅰ 甲同学为探究分解产物中的硫氧化物是 SO2 还是 SO3，连接装置A-E-F-B 进行实验。

    (1)实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是 。

    (2)B 的作用是_____。

    实验Ⅱ 验证分解产物中含有水蒸气和氨气，并探究残留固体成分。

    (3)所选用装置的正确连接顺序为_____(填装置的字母序号)。

    (4)证明有水蒸气生成的实验现象为_____。

    (5)证明有氨气生成的实验现象为_____。

    (6)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体中含有三价铁_______________。

    (7)实验证明(NH4)2Fe(SO4)2 受热分解除上述产物外，还有N2 生成，写出A 中反应的化学方程式__________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：

    已知：①氯化钙可与乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

    ②有关有机物的沸点：

    试剂

    乙醚

    乙醇

    乙酸

    乙酸乙酯

    沸点/℃

    34.7

    78.5

    118

    77.1

    ③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

    I．制备过程

    装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。

    （1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式 。

    （2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是 　　　　 （填入正确选项前的字母）

    A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

    （3）球形干燥管的主要作用是 。

    （4）预先向饱和Na2CO3溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是

    。

    Ⅱ．提纯方法：①将D中混合液转入分液漏斗进行分液。

    ②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤。有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物。

    ③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯。

    （5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是 、 。

    （6）第②步中用饱和食盐水、饱和氯化钙溶液、最后用水洗涤，分别主要洗去粗产品中的 ， ， 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    (1)第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：______________ 、________________；

    (2)第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________(填化学式)；

    (3)工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________(填化学式)。

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