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    18．将甲气体同时通入过量的乙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（　　）
     序号 甲 乙
     ① SO2 石灰水
     ② CO2 石灰水
     ③ SO2 Ba（NO3）2
     ④ NO2 CaCl2
    A．②③④B．②③C．①③④D．①②③

    分析 ①二氧化硫与过量的氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀；
    ②二氧化碳与过量的氢氧化钙反应生成碳钙沉淀；
    ③二氧化硫通入硝酸钡溶液，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡；
    ④二氧化氮与氯化钙溶液中的水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与氯化钙不反应．

    解答 解：①二氧化硫与过量的氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，所以溶液会产生白色的沉淀，故选；
    ②二氧化碳与过量的氢氧化钙反应生成碳钙沉淀，所以溶液会产生白色的沉淀，故选；
    ③二氧化硫通入硝酸钡溶液，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡，所以溶液会产生白色的沉淀，故选；
    ④二氧化氮与氯化钙溶液中的水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与氯化钙不反应，所以溶液不会生成白色沉淀，故不选；
    故选：D．

    点评 本题考查了反应现象的判断，明确二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮的性质是解题关键，注意反应物用量对反应产物的影响，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    8．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下列说法正确的是（　　）
    A．剩余固体是铜
    B．原固体混合物中铜的质量是9.6g
    C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
    D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol

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    9．下列关于仪器使用的说法正确的是（　　）
    A．配制一定物质的量浓度的溶液时应先用清水润洗容量瓶
    B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热
    C．蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口
    D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

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    6．某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeS04•xH20）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究．并通过称量装置B的质量测出x的值．

    （1）将硫酸亚铁晶体溶于水，加入某试剂可观察到蓝色沉淀，写出该离子反应方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓，．
    （2）A中玻璃仪器的名称是酒精喷灯，D装置的作用是吸收尾气并防止氢氧化钠溶液倒吸．
    （3）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有SO2．
    （4）实验中持续通入氮气的目的是排出水蒸气，同时防氧化，不进行该操作测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
    （6）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （7）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeS04•xH20）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeS04•xH20中的x=7．

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    13．NaHSO4溶液显酸性还是碱性？原因是什么？

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    3．常温下，将CO2缓慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随通入CO2（标准状况）的变化曲线如图所示（忽略CO2的溶解），则下列说法中正确的是（　　）
    A．该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，体积为6L
    B．X、Y、Z三点对应的溶液中离子的种类不同
    C．Y点对应的融资中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．Y点对应的溶液中存在着：c（Na+）=2c（HCO3-）+c（OH-）

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    7．对于可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判断不正确的是（　　）
    A．20s内，H2的浓度改变0.60mol/L，表明该反应达到平衡状态
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    C．使用催化剂会影响达到平衡的时间
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    除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是胶头滴管．
    （3）容量瓶上需标有B
    ①温度  ②浓度  ③容积  ④压强  ⑤刻度线
    A．①②③B．　①③⑤C．③④⑤D．①④⑤
    （4）下列操作中，错误的是②③．（填序号，下同）
    ①用量筒量取V ml 浓硫酸
    ②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌
    ③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中
    ④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处
    ⑤平视凹液面定容
    ⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡，上下颠倒摇匀
    （5）下列错误操作中，将使所配制H2SO4 溶液的物质的量浓度偏低的是①②③④．
    ①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    ③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    ④定容时仰视容量瓶刻度线．

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