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    【题目】下列属于加成反应的是

    A.2C2H5+13/2O24CO2+5H2O

    B.CH2=CH2+H2CH3CH3

    C.+HO—NO2+H2O；

    D.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O

    【答案】B

    【解析】

    加成反应是有机物分子中的不饱和键两端的原子与其它原子或原子团相互结合，生成新化合物的反应。

    A．反应2C2H5+13/2O24CO2+5H2O是氧化反应，A不符合题意；

    B．反应CH2=CH2+H2CH3CH3是加成反应，B符合题意；

    C．反应+HO—NO2+H2O是硝化反应，属于取代反应，C不符合题意；

    D．反应2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O是复分解反应，D不符合题意；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

    A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

    B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

    C. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷

    D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于图像的描述错误的是（ ）

    A.图I表示向盐酸中滴加NaAlO2溶液，沉淀质量随NaAlO2溶液体积的变化

    B.图II表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，沉淀质量随NaOH溶液体积的变化

    C.图III表示向NH4Cl溶液中加入稍过量Na2O2固体，产生气体的体积随Na2O2质量的变化

    D.图IV表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，产生气体的体积随盐酸溶液体积的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒容密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，测得某时刻X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则反应经一段时间后，下列测定数据一定不正确的是（ ）

    A.c(X)=0.25mol·L-1

    B.c(Y)=0.15mol·L-1

    C.c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1

    D.c(Z)=0.4mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

    (1)写出元素符号：①___，⑥___。

    (2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

    (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

    (4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

    (5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

    (6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

    向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

    （1）检验产物

    ①取出少量黑色固体，洗涤后，__（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

    ②取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有__。

    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是__（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

    （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

    ②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

    假设b：空气中存在O2，由于__（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

    假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设d：根据__现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

    ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

    实验Ⅰ：向硝酸酸化的__溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。

    实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是__，操作及现象是__。

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。

    完成下列填空：

    （1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____溶液中（填写试剂名称），出现_______，可以证明有硫化氢存在。

    （2）半水煤气在铜催化下实现CO变换：CO+H2OCO2+H2

    若半水煤气中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，经CO变换后的气体中：V(H2):V(N2)=____________。

    （3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知：


    Na2CO3

    K2CO3

    20℃碱液最高浓度（mol/L）

    2.0

    8.0

    碱的价格（元/kg）

    1.25

    9.80

    若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是__________；缺点是____________。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？

    ___________________________________________

    写出这种方法涉及的化学反应方程式。_______________________

    （4）以下是测定半水煤气中H2以及CO的体积分数的实验方案。

    取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中H2以及CO的体积分数。

    ①选用合适的无机试剂分别填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。

    ②该实验方案中，步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是：_________________。

    ③该实验方案中，步骤________（选填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以确定半水煤气中H2的体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。

    (1)已知：Ⅰ.3CO(g)＋6H2(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H1＝-301.3kJ/mol；

    Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol。

    则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为___________________________________

    (2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500℃时，研究了n(H2)∶n(CO)分别为2∶1、5∶2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)∶n(CO)＝2∶1的变化曲线为________(填“曲线a”或“曲线b”)，原因是_________________。

    (3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是____________(填选项字母)。

    a.使用催化剂A能加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应

    b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低

    c.当2v(CO)正＝v(H2)逆时，反应达到平衡状态

    (4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

    容器

    甲

    乙

    反应物起始投入量

    2 mol CO、6 mol H2

    a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不为零)

    若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K＝_______，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为_____________________________________。

    (5)CO与日常生产生活相关。

    ①检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2－。则负极的电极反应式为__________________。

    ②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH＋2CO＋O22(CH3O)2CO＋2H2O，装置如图3所示：写出阳极的电极反应式：________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些资料认为NO不能与Na2O2反应。有同学提出质疑，他认为NO易与O2发生反应，应该更容易被Na2O2氧化。

    查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2

    b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O

    c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－

    该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。

    (1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________；

    (2)装置C的作用是_________________；

    (3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________；

    (4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。

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