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    将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是


    【答案】C

    【解析】此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。

    易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关表述正确的是

    A．次氯酸的电子式：

    B．N原子的电子排布图：

    C．硫原子的价电子排布式：3s23p4

    D．氯化钠的分子式： NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某化学兴趣小组的探究实验表明，二氧化碳与一氧化碳的性质有很大的不同。对这一

        结论的原因解释比较合理的是（     ）

        A. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒

        B. 一氧化碳有还原性，二氧化碳无还原性

        C. 一氧化碳不溶于水，二氧化碳能溶于水

        D. 1个CO分子比一个CO2分子少一个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是

    A．铁    B．氮    C．氧    D．碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．Li在氧气中燃烧主要生成

    B．将SO2通入溶液可生成沉淀

    C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

    D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．

    （1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．

    （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

    （3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．

    （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．

    （5）从母液中可回收的主要物质是_____________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：2Al2O34Al+3O2↑

    请回答下列问题：

    （1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________________。

    （2）电解生成的金属铝是在熔融液的______________（填“上层”或“下层”）。

    （3）阴极和阳极均由______________材料做成；电解时不断消耗的电极是___________（填“阳极”或“阴极”）。

    （4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成______________（填代号）。

    a.冰晶石     b.氧化铝         c.铝锭        d.硫酸铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)

    X

    Y

    Z

    ①

    NaOH溶液

    Al(OH)3

    稀硫酸

    ②

    KOH溶液

    SiO2

    浓盐酸

    ③

    O2

    N2

    H2

    ④

    FeCl3溶液

    Cu

    浓硝酸

    A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）写出反应1的化学方程式                            ；

    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         ，反应2的离子方程式为                    ；

    （3）E可作为建筑材料，化合物C是       ，写出由D制备冰晶石的化学方程式            ；

    （4）电解制铝的化学方程式是                                ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                     。

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