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    下列叙述正确的是

    A．Li在氧气中燃烧主要生成

    B．将SO2通入溶液可生成沉淀

    C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

    D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu


    【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2­­O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

    【答案】C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：

     


    （l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是                                      。

    （2）根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式                     

                                          。

    （3）已知：①Mg(s) + Cl2(g)＝MgCl2(s)     △H =－641kJ·mol-1

    ②Ti(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(s)      △H = －770kJ·mol-1

    则2Mg(s) + TiCl4(s)＝2MgCl2(s) + Ti(s)  △H＝                     。

    反应2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti，在Ar气氛中进行的理由是：                  。

    （4）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。则珍珠

        中含有(    )

        A. 氯离子        B．硫酸根离子         C．碳酸根离子       D. 氢氧根离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是

    选项

    化合物

    A

    B

    C

    D

    Y

    CO2

    Fe2O3

    C2H5OH

    FeCl3

    W

    MgO

    Al2O3

    C2H5ONa

    CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：

    （注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①          和②             。

    （2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有               ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在                 。

    （3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为                     。

    （4）镀铝电解池中，金属铝为        极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为                。

    （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

    [探究一]

    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。

    （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

    ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用       选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性溶液

    ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

    然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为            。

    [探究二]

    分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

    （3）装置B中试剂的作用是            。

    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。

    a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是            。

    （7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A．Cl2通入NaOH溶液：

    Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

    CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

    Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    D．Cu溶于稀HNO3：

    3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金是建造航空母舰的主体材料。

    (1) 航母升降机可由铝合金制造。

    ① 铝元素在周期表中的位置为             。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得。提取过程中通入的气体为          。

    ② Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为                   。

    焊接过程中使用的保护气为          (填化学式)。

    (2) 航母舰体为合金钢。

    ① 舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为                 。

    ② 航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为      。

     (3) 航母螺旋桨主要用铜合金制造。

    ① 80.0gCu-Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为          。

    ② 为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题8图信息推断该合金中除铜外一定含有        。

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