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    把agNa2O和bgNa2O2分别加入等质量的水中（水为足量），结果得到同质量分数的溶液，由此判断a与b的关系为（　　）
    A、a=bB、a＜b
    C、a＞bD、无法确定
    考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：根据反应方程式Na2O+H2O═2NaOH和2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知：当所得溶液的质量分数相等时，加入的过氧化钠的质量大于氧化钠的质量．
    解答： 解：氧化钠与水发生反应的方程式为：Na2O+H2O═2NaOH，过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，根据元素反应方程式可知，等物质的量的过氧化钠和氧化钠加入水中，反应后溶液组成完全相同；所以根据ag氧化钠和bg过氧化钠分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液可知，氧化钠和过氧化钠的物质的量一定相等，氧化钠的摩尔质量小于过氧化钠，所以质量关系为：a＜b，
    故选B．
    点评：本题考查了钠的化合物性质、溶质质量分数的简单计算，题目难度中等，注意掌握氧化钠、过氧化钠的化学性质，解题关键是明确氧化钠、过氧化钠与水反应的实质．
    练习册系列答案
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    硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效．以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

    （1）步骤②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是
     
    ．
    （3）步骤⑤的操作为
     

    （4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，向Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
     
    [25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将a mol?L-1醋酸溶液和bmol?L-1氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性，则醋酸溶液中c（H+）
     
    （填“＞”“＜”“=”，下同）氢氧化钠溶液中c（OH-），a和b的大小关系为a
     
    b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）
    A、pH=6显弱酸性
    B、C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性
    C、KW是常温时的10-2倍
    D、温度不变，加入NaCl固体，pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、盐溶液都是中性的
    B、盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
    C、碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH-）＞c（H+）
    D、NaHCO3溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，浓度均为0.1mol?L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（B+）
    B、若将0.1 mol?L-1 BOH溶液稀释至0.001 mol?L-1则溶液的pH=9
    C、若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+）
    D、若将上述两溶液按体积比1：1混合，则混合液中：c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为n（NO3-）：n（SO42-）：n（H+）：n（M）=3：1：3：1，则M为（　　）
    A、Mg2+
    B、Fe3+
    C、Cl-
    D、Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是（　　）
    A、Pb 为正极被氧化
    B、溶液的pH不断减小
    C、放电时负极反应式是PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    D、溶液pH不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是（　　）
    A、6mol?L-1
    B、6.75mol?L-1
    C、6.25mol?L-1
    D、无法计算

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