Question

25℃时，将a mol?L^-1醋酸溶液和bmol?L^-1氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性，则醋酸溶液中c（H⁺）

 

（填“＞”“＜”“=”，下同）氢氧化钠溶液中c（OH^-），a和b的大小关系为a

 

b．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，等体积的两溶液混合后混合液的pH=7，若a=b，反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，而溶液显示中性，则醋酸浓度稍大．

解答： 解：25℃时，将a mol?L^-1醋酸溶液和bmol?L^-1氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈中性，则混合后溶液的pH=7，当a=b时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，
若使溶液的pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即a＞b；
由于醋酸为弱酸，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即醋酸溶液中c（H⁺）＜氢氧化钠溶液中c（OH^-），
故答案为：＜；＞．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断，为高考常见题型，题目难度中等，本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理及其应用方法．