Question

【题目】常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示(已知：H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1；HC2O4- C2O42-)+H+ Ka2)。则下列说法正确的是（ ）

A.pH=4时，c(HC2O4-)<c(C2O42-)

B.常温下，Ka1=10-0.7

C.pH=3～5.3的过程中水的电离程度增大

D.常温下，随pH的升高先增大后减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，浓度越大，pc越小，因此曲线I为pc(HC2O4－)，曲线II为pc(H2C2O4)，曲线III为pc(C2O42－)。

A. 根据分析，曲线I为pc(HC2O4－)，曲线III为pc(C2O42－)，当pH=4时，pc越小，浓度越大，根据图得出c(C2O42－) < c(HC2O4－)，故A错误；

B. 常温下，再a点，c(H2C2O4)和c(HC2O4－)浓度相等，因此Ka1= c(H+) = 10-0.8，故B错误；

C. pH=3～5.3的过程不断加入碱，溶液酸性减弱，抑制水的电离程度减弱，水的电离程度增大，故C正确；

D. 常温下，随pH的升高而不变，故D错误。

综上所述，答案为C。