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    【题目】用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I－形式存在）的工艺流程如图，说法错误的是

    A.流程②的反应说明Ⅰ的非金属性弱于Cl

    B.经①和④所得溶液中，I－的浓度后者大于前者

    C.氯元素的相对原子质量是35.5，则存在的35Cl、37Cl所占的百分比约为3：1

    D.若在流程②和⑤中要得到等量的I2，则需消耗的n（Cl2）：n（KClO3）＝5：2

    【答案】D

    【解析】

    A．流程②的反应方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯气氧化性大于碘，所以说明 I 的非金属性弱于Cl，故A正确；

    B．反应④的目的是富集碘元素，所以经①和④所得溶液中，I-的浓度后者大于前者，故B正确；

    C．自然界中氯有35Cl、37Cl两种同位素原子，设原子个数比为x：y，氯元素的相对原子质量是35.5，则，x：y=3：1，故C正确；

    D．流程②中1molCl2转移2mol电子，流程⑤中1mol KClO3转移6mol电子，根据电子守恒，要得到等量的 I2，则需消耗的n(Cl2)：n(KClO3)=3:1，故D错误。

    答案选D。

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    【题目】用0.1molL-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1molL-1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积变化如图。下列说法不正确的是（ ）

    A.NaX溶液呈碱性B.P点：c（Na+）＞c（H+）

    C.M点：c（HX）+c（X-）=2c（Na+）D.M点水电离程度小于N点

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    【题目】将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是

    A.整个过程中两电极反应2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同时发生

    B.电解至c点时，往电解液中加入适量CuCl2固体，即可使电解液恢复至原来的浓度

    C.ab段表示电解过程中H＋被还原，pH上升

    D.原混合溶液中KCl和CuSO4的浓度之比恰好为2∶1

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    【题目】下列说法正确的是

    A. lmol 该有机物（）最多能与4mol 氢气加成

    B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

    C. 乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应

    D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高血脂严重影响人体健康，化合物E是一种临床治疗高血脂症的药物。E的合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：

    已知：＋CO2↑(R1和R2代表烷基)

    请回答下列问题：

    (1)试剂Ⅰ的名称是________，试剂Ⅱ中官能团的名称是________，第②步的反应类型是_____。

    (2)第①步反应的化学方程式是__________________________。

    (3)第⑥步反应的化学方程式是__________________________。

    (4)第⑦步反应中，试剂Ⅲ为单碘代烷烃，其结构简式是_____________。

    (5)C的同分异构体在酸性条件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯环，且X和Y的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰，则X与Y发生缩聚反应所得缩聚物的结构简式是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。

    （1）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ/mol，② N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ/mol。 回答下列问题：

    CO的燃烧热为________。CO将NO2还原为单质的热化学方程式为______________。

    （2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将煤气化转化为水煤气，其反应原理为：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。

    ①该反应在_________下能自发进行（填“高温”或“低温”）。

    ②水煤气燃烧过程中产生的CO2气体可以与“84消毒液”的主要成分NaClO发生反应，该反应的离子方程式为：___________________________________________________。（已知：酸性HCO3-<HClO<H2CO3）

    （3）已知反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    1

    650

    4

    2

    1.6

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    t

    ①实验1条件下平衡常数K＝________________（保留小数点后二位）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。

    ③该反应的△H ____0(填填“小于”，“大于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若定义pc是溶液中溶质的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示(已知：H2C2O4HC2O4-+H+ Ka1；HC2O4- C2O42-)+H+ Ka2)。则下列说法正确的是（ ）

    A.pH=4时，c(HC2O4-)<c(C2O42-)

    B.常温下，Ka1=10-0.7

    C.pH=3～5.3的过程中水的电离程度增大

    D.常温下，随pH的升高先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol· L－1 NaOH溶液，溶液中1g[c(A-)/c(HA)]与pH关系如图所示。下列说法正确的是

    A. A点对应溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. 25℃时，HA酸的电离常数为1. 0× 10－5.3

    C. B点对应的NaOH溶液体积为10 mL

    D. 对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为Fe）来制备胆矾。有人设计了如下流程：

    pH值控制可参考下列数据

    物质

    开始沉淀时的pH值

    完全沉淀时的pH值

    氢氧化铁

    2.7

    3.7

    氢氧化亚铁

    7.6

    9.6

    氢氧化铜

    5.2

    6.4

    请根据上述流程回答下列问题：

    （1）A可选用__（填字母）

    a．稀H2SO4 b．浓H2SO4、加热 c．浓FeCl3溶液 d．浓HNO3

    （2）Ⅰ中加H2O2的目的__。

    （3）Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是__，其优点是__。

    （4）Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为__。

    （5）V中加H2SO4调节pH＝1是为了__。

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