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【题目】糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质。请回答下列问题:

(1)在试管中加入淀粉和20%溶液,加热3~4min,然后用碱液中和试管中的溶液。

①淀粉完全水解生成的有机物的分子为___________________________

②若要检验淀粉已经发生了水解,可取少量上述溶液并向其中加入___________________________(填试剂的名称),加热后再根据实验现象判断;若要检验淀粉没有完全水解,可取少量上述溶液,向其中加入几滴碘水,可观察到___________________________

(2)油脂在人体内通过水解生成___________________________和丙三醇,再氧化分解,为人体提供能量。

(3)为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”,通常选用的方法是_____________(填序号)。

A.滴加稀盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼烧

【答案】 银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液 溶液变蓝 高级脂肪酸 D

【解析】

1)淀粉完全水解生成葡萄糖,葡萄糖可以用银氨溶液或者新制氢氧化铜悬浊液检验,淀粉可以用碘水检验;

2)油脂在人体内水解的最终产物为高级脂肪酸和丙三醇;

3)蚕丝的主要成分是蛋白质,人造丝的主要成分上纤维素。

(1)淀粉水解的最终产物为葡萄糖,分子式为,银氨溶液或新制悬浊液可检验葡萄糖,但要在碱性环境下,从而证明淀粉已发生水解,而加入碘水后溶液变蓝,说明淀粉未完全水解,故答案为:;银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液;溶液变蓝;

(2)油脂在人体内水解的最终产物为高级脂肪酸和丙三醇,故答案为:高级脂肪酸;

(3)蚕丝的主要成分是蛋白质,人造丝的主要成分上纤维素。鉴别蛋白质的依据主要有:蛋白质被灼烧时,有烧焦羽毛的气味(常以此来区别毛纺织品和其他纺织品),故答案为:D

练习册系列答案
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【题目】下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知:SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置,C处为SO2与O2反应的装置。

完成下列填空:

(1).A处的化学反应方程式为__________________,仪器F的名称为___________________________

(2).根据实验需要,应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择,将所选装置的序号填入相应的空格,D:________________,E:______________

(3).用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当A处反应结束时,再继续通入一段时间O2,最后测得E处装置增重bg,则此时SO2的转化率为_____%(用含a、b的代数式表示)。

(4).若Na2SO3变质,会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质,你的方法是____________________________________________________________________________________________

(5).实验结束后,如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中,可看到装置出口处产生大量白雾,其原因是___________________________

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【题目】环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能,已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线:

已知以下信息:

回答下列问题:

1A是一种烯烃,化学名称为__________C中官能团的名称为____________________

2)由B生成C的反应类型为__________

3)由C生成D的反应方程式为__________

4E的结构简式为__________

5E的二氯代物有多种同分异构体,请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式____________________

①能发生银镜反应;②核磁共振氢谱有三组峰,且峰面积比为321

6)假设化合物DFNaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaClH2O的总质量为765g,则Gn值理论上应等于__________

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【题目】下列实验方案设计及结论均正确的是(

A.淀粉溶液水解液为蓝。结论:淀粉完全没有水解

B.淀粉溶液水解液无砖红色沉淀。结论:淀粉完全水解

C.淀粉溶液水解液中和液有砖红色沉淀。结论:淀粉已水解

D.淀粉溶液水解液无现象。结论:淀粉没有水解

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【题目】氮元素可以形成多种化合物.请回答以下问题:

⑴基态氮原子的价电子排布式是____________

⑵肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.

请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________,其中HNH的键角为___________________,请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因:_______

肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:

N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g) △H=1038.7kJ·mol1

若该反应中有4mol NH 键断裂,则形成π 键的数目为__________

⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________

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A. R的氧化物含有离子键 B. 最高价含氧酸的酸性:Z<Y

C. M的氢化物常温常压下为气体 D. Y形成的化合物种类最多

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CHCl3+Cl2CCl4+HCl

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CH4+2O2CO2+2H2O

CH3CH2CN+Cl2+HCl

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

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⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式:___

⑶下列物质变化,只与范德华力有关的是___

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