练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）

    ①CHCl3+Cl2CCl4+HCl

    ②2HI+Cl2=2HCl+I2

    ③CH4+2O2CO2+2H2O

    ④CH3CH2CN+Cl2+HCl

    ⑤CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    A.仅①B.仅①②③④C.仅①④⑤D.仅②④⑤

    【答案】C

    【解析】

    ①中的H原子被原子取代，属于取代反应，①符合题意；

    ②反应2HI+Cl2=2HCl+I2，为Cl2将HI中的I-置换出来，属于置换反应，②不符合题意；

    ③反应CH4+2O2CO2+2H2O中，C的化合价由-4价变为+4价，O的化合价由0价变为-2价，发生了电子的转移，属于氧化还原反应，③不符合题意；

    ④CH3CH2CN分子中“—CH2—”上的1个H原子被Cl原子取代，属于取代反应，④符合题意；

    ⑤分子中的被原子取代，属于取代反应，⑤符合题意；

    综上，①④⑤满足题意，答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

    （1）上述元素中，属于s区的是_________(填元素符号)。

    （2）写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。

    （3）元素的第一电离能：③______④(选填“大于”或“小于”)。

    （4）元素③气态氢化物的VSEPR模型为____；该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为_____________。

    （5）元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

    若已知⑥的原子半径为dcm，NA代表阿伏加德罗常数，元素⑥的相对原子质量为M，请回答：晶胞中⑥原子的配位数为____________，该晶体的密度为___________(用字母表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，配制一组的混合溶液，溶液中、、、的浓度与溶液pH的关系曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A.该温度下，的电离平衡常数

    B.a点：

    C.b点：

    D.向c点所表示的溶液中滴加等体积的NaOH溶液：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质。请回答下列问题：

    (1)在试管中加入淀粉和20%的溶液，加热3~4min，然后用碱液中和试管中的溶液。

    ①淀粉完全水解生成的有机物的分子为___________________________。

    ②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液并向其中加入___________________________（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液，向其中加入几滴碘水，可观察到___________________________。

    (2)油脂在人体内通过水解生成___________________________和丙三醇，再氧化分解，为人体提供能量。

    (3)为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是_____________（填序号）。

    A.滴加稀盐酸 B.滴加浓硫酸 C.滴加酒精 D.在火焰上灼烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

    根据流程推测，下列判断不正确的是( )

    A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

    B.“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用

    C.NaClO3与PbO2反应的离子方程式为

    D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲基丙烯酸甲酯的结构简式为，是有机玻璃的单体，其一种实验室制备方法如下：实验装置如图1所示（夹持装置及微波加热装置已略去）：

    实验步骤如下：

    Ⅰ量取86ml甲基丙烯酸置于烧杯中，在搅拌的同时加入5ml浓硫酸，冷却至室温，再加入50ml甲醇，搅拌，混合均匀；

    Ⅱ将混合溶液注入图1装置的反应器中，加入磁力搅拌子，微波加热温度为105℃，持续加热，充分反应；

    Ⅲ纯化产品，流程如图2所示：

    已知：

    溶解性

    可溶于有机物、水

    可溶于热水、酯

    难溶于水、可溶于有机物

    密度/gcm-3

    0.79

    1.01

    0.94

    沸点/℃

    64.7

    161

    100~101

    相对分子质量

    32

    86

    100

    回答下列问题：

    （1）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为______________________________。

    （2）图1中仪器X的名称为________________，其进水口应为________________(填“a”或“b”)口。

    （3）采用微波加热可准确控制反应温度和时间，若反应温度控制不好，可能有副产物产生，写出一种有机副产物的结构简式：_________。

    （4）从分水器中及时分离出水的目的是_____________________，如果分水器中的水层不再增厚，则表明__________________________。

    （5）纯化过程中，用“饱和碳酸钠溶液洗涤”的目的是_______________________________；完成操作C应选____________(填选项字母，下同)装置，完成操作D应选____________装置。

    （6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为_________________保留三位有效数字。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯胺(NCl3)是一种饮用水二级消毒剂，可由以下反应制备：

    Ⅰ．

    回答下列问题：

    (1)已知：Ⅱ．

    Ⅲ．

    则=________(用含和的代数式表示)。

    (2)向容积均为2L的甲乙两个恒温密闭容器中分别加入4mol NH3和4mol Cl2，发生反应Ⅰ，测得两容器中n(Cl2)随反应时间的变化情况如下表所示：

    时间/min

    0

    40

    80

    120

    160

    容器甲(T1)

    4.0

    3.0

    2.2

    1.6

    1.6

    容器乙(T2)

    4.0

    2.9

    2.0

    2.0

    2.0

    ①0~80min内，容器甲中v(NH3)=________________。

    ②反应Ⅰ的________0(填“>”或“<”)，其原因为________________________。

    ③关于容器乙，下列说法正确的是________填选项字母)。

    A．容器内，说明反应达到平衡状态

    B．反应进行到70min时，v正一定大于v逆

    C．容器内气体平均相对分子质量在增大，说明平衡在正向移动

    D．达平衡后，加入一定量NCl3(l)，平衡逆向移动

    E．达平衡后，按原投料比再充入一定量反应物，平衡后NH3的转化率增大

    ④温度为T1时HCl(g)的平衡体积分数=________，该温度下，若改为初始体积为2L的恒压容器，平衡时容器中n(Cl2)________(填“>”、“=”或“<”)1.6mol。

    ⑤温度为T2时，该反应的平衡常数K=________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    ①在反应体系中加入催化剂，该反应的反应热_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ②5分钟后达到平衡，测得N2为0．2 mol，H2为0．6 mol，NH3为0．2 mol。氮气的平均反应速率υ(N2)＝___________，H2的转化率为_____________（保留小数点后一位）。

    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

    a．把气体的体积压缩至1L b．向容器中再充入惰性气体

    c．改变反应的催化剂 d．液化生成物分离出氨

    （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝akJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

    T/K

    303

    313

    323

    NH3生成量/（10－6mol）

    4．8

    5．9

    6．0

    此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知下列合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OH；CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置如图所示。

    请填写下列空白：

    （1）若用以上装置制备干燥纯净的CO，仪器X的名称是________；装置中b的作用是________；c和d中盛装的试剂分别是________，________。

    （2）实验室现有浓硫酸、2-丙醇，请写出制备丙烯的化学方程式：________________________。

    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)。

    ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液

    （4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为________，操作2为________，操作3为________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案