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    【题目】工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

    根据流程推测，下列判断不正确的是( )

    A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸

    B.“滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用

    C.NaClO3与PbO2反应的离子方程式为

    D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，常温下溶解度小的是KClO4

    【答案】A

    【解析】

    工业用PbO2来制备KClO4，是在酸性条件下用PbO2将NaClO3氧化成NaClO4，过滤得含有NaClO4的溶液中加入硝酸钾，经结晶可得KClO晶体，

    A.浓盐酸具有还原性会与NaClO3发生归中反应，同时也会消耗PbO2，故A错误；

    B. “滤渣”主要成分是PbO2粉末，可循环使用，B正确；

    C.根据产物可知NaClO3被PbO2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：，故C正确；

    D. 根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为KClO4，故D正确；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)

    X

    Y

    Z

    M

    A.电负性：Y＞Z＞M

    B.离子半径：M-＞Z2-＞Y-

    C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D.Z元素基态原子最外层电子排布图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是一种重要的化工产品，2SO2＋O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是

    A.只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3

    B.该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零

    C.如果反应前充入由18O原子组成的O2，反应达到平衡状态时，18O只存在于O2和SO3中

    D.在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：

    ⑴基态氮原子的价电子排布式是____________。

    ⑵肼(N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．

    ①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是__________________，其中H—N—H的键角为___________________，请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：_______。

    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

    N2O4(l) +2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol﹣1

    若该反应中有4mol N—H 键断裂，则形成π 键的数目为__________。

    ⑶比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. a、c两点的反应速率：a＞c

    B. a、c两点气体的颜色：a深，c浅

    C. b、c两点的转化率：b＞c

    D. 由b点到a点，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于取代反应的是（ ）

    ①CHCl3+Cl2CCl4+HCl

    ②2HI+Cl2=2HCl+I2

    ③CH4+2O2CO2+2H2O

    ④CH3CH2CN+Cl2+HCl

    ⑤CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

    A.仅①B.仅①②③④C.仅①④⑤D.仅②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。

    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

    回答下列问题：

    （1）装置中安全管的作用原理是_________。

    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____式滴定管，可使用的指示剂为________。

    （3）样品中氨的质量分数表达式为____________。

    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。

    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）

    （6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为______，制备X的化学方程式为____________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(主要成分为)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    （1）反应1结束后的操作名称为_______。

    （2）滤渣的主要成分是___________________。

    （3）反应2中通入的过量气体为________

    a. 二氧化碳 b.氨气 c.氮气

    （4）写出B煅烧生成Al2O3的化学反应方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体时的废渣，其主要成分是MgO，还含有、CaO、、FeO、MnO、等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    回答下列问题：

    (1)中B的化合价为__________。

    (2)易溶于水，也易发生水解：硼酸硼酸在常温下溶解度较小。写出加入硫酸时发生反应的化学方程式：_____。

    (3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。

    (4)加入MgO的目的是___________________。

    (5)已知、的溶解度如下表：

    温度溶解度

    40

    50

    60

    70

    “操作A”是将和混合溶液中的除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。

    (6)硼砂也能在工业上制取，被称为有机化学中的“万能还原剂”。

    写出的电子式：___________。

    “有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克的还原能力。的有效氢含量为_________保留两位小数。

    在碱性条件下，在阴极上电解也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。

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