【题目】下图为元素周期表中短周期的一部分,关于Y、Z、M的说法正确的是( )
X | ||
Y | ||
Z | M |
A.电负性:Y>Z>M
B.离子半径:M->Z2->Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层电子排布图为
【答案】C
【解析】
根据短周期元素在周期表的位置可知:X是He,Y是F元素,Z是S元素,M是Cl元素。
A.元素的非金属性越强,其电负性越大,由于元素的非金属性Y>M>Z,所以元素的电负性:Y>M>Z,A错误;
B.离子核外电子层数越多,离子半径越大;当离子核外电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:Z2->M->Y-,B错误;
C.ZM2是SCl2,S原子最外层有6个电子,Cl原子最外层有7个电子,S原子与2个Cl原子形成2对共用电子对,使分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构,C正确;
D.Z是S元素,最外层电子排布为3s23p4,在基态S原子的3s轨道上的两个电子和3p轨道上1对成对电子的自旋状态应该方向相反,这种排布使S原子能量最低,D错误;
故合理选项是C。
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【题目】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体,沸点为11℃,可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题:
(1)ClO2的制备:
已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
①装置A中反应的化学方程式为__________。
②欲收集ClO2,选择上图中的装置,其连接顺序为a→__________(按气流方向,用小写字母表示)。
③装置D的作用是___________________。
(2)C1O2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性,并将适量的稀释后的ClO2通入上图所示装置中充分反应,得到无色澄清溶液。一段时间后,通过下列实验探究I中反应的产物。
操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量I中溶液于试管甲中,滴加品红溶液和盐酸。 | 品红始终不褪色 | ①无_________生成 |
另取少量I中溶液于试管乙中,加入Ba(OH)2溶液,振荡 | ②____________ | 有SO42-生成 |
③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量,静置,取上层清液于试管丙中,_______。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2与Na2S的反应的离子方程式为______________,用于处理含硫废水时,ClO2相对于Cl2的优点是_________________(任写一条)。
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【题目】关于化合物2苯基丙烯(),下列说法正确的是
A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色
B. 可以发生加成聚合反应
C. 分子中所有原子共平面
D. 易溶于水及甲苯
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【题目】某学生称取9 g淀粉溶于水,测定淀粉水解的百分率,其过程如下(已知含有醛基的有机物可在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应生成单质Ag):
(1)填写各步所加试剂的名称:A.________;B.________;C._________。
(2)只加A而不加B是否可行?____(填“是”或“否”),理由是__________________________________。
(3)当析出2.16 g金属单质时,淀粉的水解率为___(已知1 mol醛基发生银镜反应时生成2 mol Ag)。
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【题目】现有7瓶失去标签的试剂瓶,已知它们盛装的液体可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。现通过如下实验来确定各试剂中所装液体的名称。
实验步骤和方法 | 实验现象 |
①把7瓶液体依次标号为A、B、C、D、E、F、G后闻气味 | 只有F、G两种液体没有气味 |
②各取少量于试管中加水稀释 | 只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层 |
③分别取少量7种液体于试管中加新制的 | 只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀 |
④各取C、D、E少量于试管中,加稀 | 只有C中仍有分层现象,且在D的试管中闻到特殊香味 |
试写出下列序号代表的液体名称:
A___________________,B___________________,C___________________,D___________________,E___________________,F___________________,G___________________。
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【题目】物质结构与性质下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:
(1)上述元素中,属于s区的是_________(填元素符号)。
(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布图_______。
(3)元素的第一电离能:③______④(选填“大于”或“小于”)。
(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为____;该分子为___分子(选填“极性”或“非极性”)。向硫酸铜溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为_____________。
(5)元素⑥的单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知⑥的原子半径为dcm,NA代表阿伏加德罗常数,元素⑥的相对原子质量为M,请回答:晶胞中⑥原子的配位数为____________,该晶体的密度为___________(用字母表示)。
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【题目】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是( )
A.H2O与BeCl2为角形(V形)B.CS2与SO2为直线形
C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO为平面三角形
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【题目】利用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多种化工试剂,以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程,回答下列问题:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等;②沉淀I中只含有两种沉淀;③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_________________。
(2)NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。
(3)加入Na2CO3调PH至5.2,目的是________;萃取剂层含锰元素,则沉淀II的主要成分为_____。
(4)操作I包括:将水层加入浓盐酸调整PH为2-3,______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。
(5)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是_____(回答一条原因即可)。
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【题目】工业用强氧化剂PbO2来制备KClO4的工业流程如下:
根据流程推测,下列判断不正确的是( )
A.“酸化”的试剂是稀硝酸或浓盐酸
B.“滤渣”主要成分是PbO2粉末,可循环使用
C.NaClO3与PbO2反应的离子方程式为
D.在KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中,常温下溶解度小的是KClO4
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