[题目](1)将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中.在500℃.2×107Pa下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)①在反应体系中加入催化剂.该反应的反应热 (填“增大 .“减小或“不变 ).②5分钟后达到平衡.测得N2为0．2 mol.H2为0．6 mol.NH3为0．2 mol.氮气的平均反应速率υ(N2)＝ .H2的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反应体系中加入催化剂，该反应的反应热_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②5分钟后达到平衡，测得N2为0．2 mol，H2为0．6 mol，NH3为0．2 mol。氮气的平均反应速率υ(N2)＝___________，H2的转化率为_____________（保留小数点后一位）。

③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是____________。

a．把气体的体积压缩至1L b．向容器中再充入惰性气体

c．改变反应的催化剂 d．液化生成物分离出氨

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH＝akJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10－6mol）	4．8	5．9	6．0

此合成反应的a_________0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

【答案】不变 0.01mol·L－1·min－1 33.3% ad 大于

【解析】

对于合成氨反应，欲增大反应物的转化率，可设法让平衡向正反应方向移动。具体方法为：加压、降温、把产物取走一部分、增大另一种反应物的浓度，但试图通过充入稀有气体让体系的总压强增大、加入催化剂、充入该反应物，都不能达到目的。

（1）①在反应体系中加入催化剂，不能提高反应物的转化率，该反应的反应热不变；

答案为：不变；

② N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

起始量 0.3 mol 0.9 mol 0

变化量 0.1 mol 0.3mol 0.2 mol

平衡量 0.2 mol 0.6 mol 0.2 mol

氮气的平均反应速率υ(N2)＝ mol·L－1·min－1，

H2的转化率为；

答案为：0.01mol·L－1·min－1；33.3%

③a．把气体的体积压缩至1L，平衡正向移动，H2的转化率提高；

b．向容器中再充入惰性气体，虽然压强增大，但反应物与生成物的浓度没有发生改变，平衡不发生移动，H2的转化率不变；

c．改变反应的催化剂，能改变化学反应速率，但不能改变反应物的转化率；

d．液化生成物分离出氨，减小生成物浓度，平衡正向移动，H2的转化率增大。

答案为：ad

（2）从表中数据可看出，升高温度，NH3的生成量增大，说明平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，a大于0；

答案为：大于

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已知以下信息：

回答下列问题：

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（3）由C生成D的反应方程式为__________。

（4）E的结构简式为__________。

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⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。

A.N2　　　B.CO2　　　C.CH2Cl2　　　D.C2H4 E.C2H6　　 F.CaCl2　　 G.NH4Cl

⑸用“>”“<”或“=”填空:

第一电离能的大小：Mg___Al；熔点的高低：KCl___MgO。

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（1）反应1结束后的操作名称为_______。

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已知反应原理：

有关物质的物理性质如表：

	丙烯醛	丙烯醇	丙烯酸	四氯化碳
沸点/℃	53	97	141	77
熔点/℃	-87	-129	13	-22.8
密度/gcm-3	0.84	0.85	1.02	1.58
溶解性(常温)	易溶于水和有机物	溶于水和有机溶剂	溶于水和有机溶剂	难溶于水，易溶于有机物

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a.取少量溴水于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色

b.取少量酸性高锰酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色

c.取少量银氨溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，用水浴加热，有银镜产生

d.取少量酸性重铬酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液由橙红色变成绿色

上述方案中，能证明丙烯酸产品中含少量丙烯醛的是________（填字母）。

（5）请你选择下列药品设计一个简单实验证明丙烯醇含有碳碳双键：________。（可选药品：丙烯醇样品、酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液和钠粒）

（6）为了证明丙烯酸是弱酸，设计如下方案，其中能达到实验目的的是________（填字母）。

代号	方案	预测现象
A	取少量样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液	溶液变红色
B	常温下，将10ml0.1molL-1NaOH溶液和10ml0.1molL-1溶液充分混合，测定混合溶液pH	pH>7
C	用相同的导电仪分别测定盐酸溶液、溶液的导电性	前者灯泡较亮