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    4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为1NA
    B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
    C．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．1mol•L-1AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

    分析 A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    B、求出C2H6O的物质的量，然后根据C2H6O可能为乙醇也可能为二甲醚来分析；
    C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的氢氧化铁胶粒的个数小于NA个，故A错误；
    B、4.6gC2H6O的物质的量为0.1mol，而C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚，当为乙醇时，0.1molC2H6O中含0.5NA条C-H键，当为二甲醚时，含0.6NA条C-H键，故B错误；
    C、标况下11.2L二氧化碳的物质的量为0.5mol，而当1mol二氧化碳参与反应时，反应转移1mol电子，故当0.5mol二氧化碳参与反应时，转移0.5NA个电子，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    14．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．pH＜7的降水成为酸雨
    B．硅酸钠可用于制备木材防火剂
    C．水泥、陶瓷、玻璃都属于硅酸盐产品
    D．冬季大量使用燃煤取暖会导致雾霾的形成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L．下列有关判断一定正确的是（　　）
    A．平衡向正反应方向移动B．A的转化率增大
    C．D的体积分数增大D．a+b＜c+d

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列图示与对应的叙述一定正确的是（　　）
    A．
    表示合成氨（放热反应），温度T1和T2对应的平衡常数为K1，K2、則：T1＜T2，K1＞K2
    B．
    反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的溫度比a可能高
    C．
    该温度下，加人FeCl3不可能引起出由b向a的变化
    D．
    用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．H2O2B．Na2OC．OH-D．HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化工厂将钛、氯碱工业和甲醇联合生产，大大提高了原料利用率，并减少环境污染．流程如图1所示：
    回答下列问题：
    （1）写出以石墨为电极电解饱和食盐水的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    图2所示是典型氯碱工业的关键设备--离子交换膜电解槽，该电解槽的特点是用离子交换膜将槽分隔为左右两室，它能够阻止一些物质通过，也能允许一些物质通过．下列有关说法正确的是C（填字母代号）．
    A．离子交换膜的特点是允许气体分子通过，而不允许阴离子通过
    B．图2中X是指氧气
    C．电解槽右室的电极反应式为2H++2e一=H2↑
    D．电解槽左室也称为阴极室
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得四氯化钛的化学反应方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO；
    生成2 mol四氯化钛时转移的电子的物质的量为14mol．
    （3）利用生成的甲醇和NaOH溶液可以生产甲醇燃料电池，负极电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （4）钛广泛应用于航天领域．氩气在冶炼钛的流程中所起的作用是保护气作用．
    （5）利用CO和H2制备甲醇
    ①已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（1）的燃料热分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．写出CO和H2制备液态甲醇的热化学方程CO（g）+2H2（g）═CH3OH（l）△H=-128.1KJ•mol-1．
    ②假设联合生产中各原料利用率为100%，若得到6mol甲醇，则需再补充标准状况下的H2112L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氯霉素作为一种常用的抗生素，合成路线有多种，其中一种路线如下：

    已知：Prins反应
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式；C的名称硝酸．
    （2）①～⑦属于加成反应的有①②（填序号）；B具有的官能团名称氨基、醚键．
    （3）⑥的化学方程式．
    （4）属于芳香族化合物且能发生银镜反应的A的同分异构体有14种．
    （5）利用Prins反应，设计一条由乙苯为起始原料（其他物质任选）制备肉桂醛的合成路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．56gFe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA
    B．常温常压下，22 g D3O+含有10 NA个电子
    C．25℃时，1 L pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-的数目为0.02 NA
    D．1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡时测得 A 的浓度为0.50mol/L．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡时，测得A的浓度为 0.30mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A．x+y＞zB．平衡向正反应方向移动
    C．B 的转化率升高D．C 的体积分数增加

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