练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列图示与对应的叙述一定正确的是（　　）
    A．
    表示合成氨（放热反应），温度T1和T2对应的平衡常数为K1，K2、則：T1＜T2，K1＞K2
    B．
    反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b的溫度比a可能高
    C．
    该温度下，加人FeCl3不可能引起出由b向a的变化
    D．
    用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液导电性：c＞b＞a

    分析 A、合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡左移，氨气的百分含量越小；
    B、b曲线表示的反应比a反应速率快，平衡不移动；
    C、温度不变，Kw不变，而氯化铁溶于水后水解显酸性；
    D、图象分析，醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释相同倍数，强酸pH变化大．

    解答 解：A、合成氨的反应为放热反应，温度越高，平衡左移，氨气的百分含量越小，根据图象可知，温度T1＜T2，而氨气的百分含量越高，说明平衡向右进行的程度越大，则K值越大，故有：K1＞K2，故A正确；
    B、图1所示反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲线表示的可以是增大压强，还可能是使用催化剂，温度变化平衡一定发生变化，图象不符合，故B错误；
    C、温度不变，Kw不变，而氯化铁溶于水后水解显酸性，故氯化铁溶于水后溶液中的c（H+）变大，而c（OH-）变小，即可以由a转化为b点，故C错误；
    D、图象分析，醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释相同倍数，强酸pH变化大，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，导电性a＞b＞c，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了图象分析判断的能力，主要是化学反应有些因素的分析理解，饱和溶液的质量分数分析判断，弱电解质电离平衡的分析应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组中互为同分异构的是（　　）
    A．12C   14CB．O2  O3
    C．SO2  SO3D．CH3CH2COOH 与CH3COOCH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

    步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
    步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
    步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

    步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
    试填空：
    （1）X的分子式为C8H10；X的习惯命名为对二甲苯．
    （2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．
    （3）现有苯的同系物A分子式为C10H14，且能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则满足该条件的A的可能结构有9种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中，结论正确且与现象具有因果关系的是（　　）
    选项 实验 现象 结论
     A 在 CuSO4溶液中加入一小块Na Na溶解，生成沉淀 有Cu产生
     B 将浓氨水滴加至烧瓶中的CaO上 产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 有氨气生成
     C 在Fe（NO3）2溶液中加入稀H2SO4溶液变为黄色 稀H2SO4具有氧化性
     D 将氨气通入I2-淀粉溶液中 溶液蓝色褪去氯气具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．1mol某链烃最多可与2mol H2发生加成反应生成化合物A，化合物A最多能与12mol Cl2发生取代反应生成化合物B，则下列有关说法正确的是（　　）
    A．该烃分子内既有碳碳双键又有碳碳三键
    B．该烃分子内碳原子数超过6
    C．该烃能发生氧化反应和加聚反应
    D．化合物B有两种同分异构体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．当前材料科学的发展方兴未艾．B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用．
    （1）基态Fe2+的电子排布式为1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6；Ti原子核外共有22种运动状态不同的电子．
    （2）BF3分子与NH3分子的空间结构分别为平面正三角形、三角锥型；BF3与NH3反应生成的BF3•NH3分子中含有的化学键类型有共价键、配位键，在BF3•NH3中B原子的杂化方式为sp3．
    （3）N和P同主族．科学家目前合成了N4分子，该分子中N-N键的键角为60°；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途制造火箭推进剂或炸药．（写出一种即可）
    （4）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但
    NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是F的电负性比N大，N-F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
    （5）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图1所示．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间存在氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．

    （6）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若该晶体的密度是ρg•cm-3，则两个最近的Fe原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}\root{3}{{\frac{238}{{ρ{N_A}}}}}$cm．（阿伏加德罗常数用NA表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为1NA
    B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C-H键数目一定为0.5NA
    C．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    D．1mol•L-1AlCl3溶液中含有3NA个Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极发生：2AlCl4--e-=Al2Cl7-+Cl-
    B．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
    C．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
    D．充电时，阴极发生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
    （1）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
    C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
    2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
    工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=-203kJ•mol-1．
    （2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
    （3）用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1小于P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=1.6mol2•L-2．（计算结果保留两位有效数字）

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250°C时，催化剂的催化效率降低．
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO2的浓度．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案