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    【题目】在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的

    A.NaOHB.H2SO4C.KClD.CH3COOH

    【答案】B

    【解析】

    硫酸铁溶液中存在水解反应：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；

    A、若加入NaOH，氢氧化钠能与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，A不可行；

    B、加入稀硫酸，c（H+）增大，可以抑制硫酸铁水解，B可行；

    C、氯化钾不能抑制硫酸铁水解，且引入杂质，C不可行；

    D、醋酸可以抑制铁离子水解，但会引入杂质，D不可行；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是

    A.NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、Fe3+、OH-、NO3-

    C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg原子最外层电子数为_____，反应中容易________个电子而显示_____价； F原子最外层电子数为_____，反应中容易__________个电子而显示_____价。在上述过程中，F原子和 Mg原子通过_____________都形成了8电子稳定结构。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

    A. a=20.00

    B. 滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

    C. 若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

    D. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700℃时，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025 mol/(L·min)，下列判断不正确的是()

    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    C(H2)/mol/L

    0.1

    0.2

    0.2

    C(CO2)/mol/L

    0.1

    0.1

    0.2

    A. 平衡时，乙中CO2的转化率大于50％

    B. 当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

    C. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为25/16，则正反应为吸热反应

    D. 其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

    （1）反应Ⅰ：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g） ΔH=+550 kJ·mol-1

    它由两步反应组成：i. H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g） ΔH=+177 kJ·mol-1 ii. SO3（g）分解。

    L（L1、L2）、X可分别代表压强和温度。下图表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系。

    ① X代表的物理量是_____________________。

    ② 判断L1、L2的大小关系是______________。

    （2）反应Ⅱ：I－可以作为催化剂，可能的催化过程如下。

    i. SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O； ii. I2+2H2O+ SO2= SO42－+4H++2I－；

    探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

    序号

    A

    B

    C

    D

    试剂组成

    0.4 mol/L KI

    a mol/LKI

    0.2 mol/LH2SO4

    0.2 mol/L

    H2SO4

    0.2 mol/L KI

    0.0002 mol I2

    实验现象

    溶液变黄，一段时间后出现浑浊

    溶液变黄，出现浑浊较A快

    无明显现象

    溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快

    ① B是A的对比实验，则a=__________。

    ② 比较A、B、C，可得出的结论是_______________________________。

    ③ 实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：___________。

    （3）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）:n（HSO3－）变化关系如下表：

    n（SO32－）:n（HSO3－）

    91:9

    1:1

    1:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

    ① 上表判断NaHSO3溶液显__________性，用化学平衡原理解释：_____________。　

    ② HSO3－在阳极放电的电极反应式是______，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）氯碱工业中电解饱和食盐水流程及原理示意图如下图所示。

    （1）生成H2的电极反应式是_________________________________________。

    （2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移动，溶液A的溶质是______________。

    （3）电解饱和食盐水总反应的离子方程式是_____________________________。

    （4）常温下，将氯碱工业的附属产品盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。

    实验编号

    氨水浓度/mol·L－1

    盐酸浓度/mol·L－1

    混合溶液pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH=5

    ②

    c

    0.2

    pH=7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＞7

    ⅰ. 实验①中所得混合溶液，由水电离出的c（H+）=______ mol·L-1。

    ⅱ. 实验②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。

    ⅲ. 实验③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是__________________。

    ⅳ. 实验①、③所用氨水中的 ：①___________③（填“>”“<”或“=”）。

    （5）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气－氯水体系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如下图所示。

    下列表述正确的是_______。

    A. 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

    B. 在氯处理水体系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）

    C. 用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时效果差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

    名称

    性状

    熔点（℃）

    沸点（℃）

    相对密度

    （ρ水=1g/cm3）

    溶解性

    水

    乙醇

    甲苯

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.8660

    不溶

    互溶

    苯甲醛

    无色液体

    -26

    179

    1.0440

    微溶

    互溶

    苯甲酸

    白色片状或针状晶体

    122.1

    249

    1.2659

    微溶

    易溶

    注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

    （1）装置a的名称是__________________，主要作用是____________________。

    （2）三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________，此反应的原子利用率理论上可达___________。（原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%）

    （3）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是________________________________________________。

    （4）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过 ________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

    （5）实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。

    a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

    c.层中加入盐酸调节pH＝2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：

    a．HS-+H2OOH-+H2S b．HS-H++S2-

    （1）平衡a是_________平衡；平衡b是_________平衡。（填“电离”或“水解”）

    （2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）将_________（填“增大”“城小”或“不变”。下同）；向KHS溶液中通入HCl时，c（HS-）将_________。

    （3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶液时，有黑色沉淀（CuS）产生，则平衡a_________（填“正向”“逆向”或“不”，下同）移动，平衡b_________移动；溶液的pH_________（填“增大”“減小”或“不变”）。

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