Question

6．R元素的单质4.5g，跟足量的硫酸反应生成R₂（SO₄）₃，并放出5.6L的H₂（标准状况下）．试求：
（1）R的相对原子质量为27
（2）若R原子中质子数比中子数少1，则R是（填元素符号）Al，它在元素周期表的位置为第三周期第IIIA族．

Answer 1

分析 （1）根据单质和稀硫酸的反应中电子转移守恒，计算R的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$确定R元素原子的相对原子质量；
（2）相对原子质量在数值上近似等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．

解答 解：（1）设4.5gR元素单质的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：
n×3=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$×2，解得n=$\frac{1}{6}$mol，
所以R的摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{4.5g}{\frac{1}{6}mol}$=27g/mol，
所以R元素的相对原子质量为27，
故答案为：27；
（2）若R原子中质子数比中子数少1，Z+N=Z+Z+1=27，Z=13，R是Al，位于第三周期第ⅢA族，
故答案为：Al；三；ⅢA．

点评 本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置，关键在于运用电子转移守恒计算，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．