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    【题目】现有四瓶溶液分别是FeCl3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，下列试剂中可用于鉴别它们的是

    A．氨水 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．BaCl2溶液

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．氨水与氯化钠和(NH4)2SO4均不反应，无法区分，故A错误；B．NaOH溶液与氯化铁生成红褐色沉淀，与氯化钠无明显现象，与(NH4)2SO4有刺激性气味气体放出，与硫酸镁生成白色沉淀，现象各不相同，故B正确；C．稀盐酸与氯化钠和(NH4)2SO4均不反应，无法区分，故C错误；D．BaCl2溶液与(NH4)2SO4溶液和MgSO4溶液均生成白色沉淀，无法区分，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是（）

    A. 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

    B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

    D. 如图所示转化反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．78 g Na2O2与足量CO2充分反应时电子转移数为NA

    B．2.24L O2的分子数约为0.1NA

    C．在标准状况下,2.24L H2O含有的分子数0.1NA

    D．0.1mol/L NaOH溶液中所含的Na+为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数

    （25℃）

    Ka=1.77×104

    Ka=4.9×1010

    Ka1=4.3×107

    Ka2=5.6×1011

    下列选项正确的是

    A．NaCN溶液中通入少量CO2气体：c(Na+) > c() >c()

    B．稀释等体积、等浓度的HCOOH和HCN至相同pH，加水的体积前者小于后者

    C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中：c(Na+)c(HCOO) >c(K+)c(CN)

    D．等体积、等浓度的HCOOH和NaCN混合溶液中：c(H+)+c(HCN) =c(HCOO)+c(OH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲基、羟基、羧基、苯基，两两组合形成6种化合物，其中水溶液呈酸性的有机物有多少种 （ ）

    A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    定性分析：（1）如图甲所示可通过观察____________________，定性比较得出结论．

    （2）有同学提出试剂的选择不妥，应将FeCl3改为更为_____________合理。

    （3）H2O2在二氧化锰作用下发生的反应可分为两步，第一步的方程式为：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化学方程式为：___________________________，若第一步反应慢第二步反应快，则总反应速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）决定。

    定量分析：（4）如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是：_____________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯异氰尿酸(结构简式如图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。

    （1）利用尿素CO(NH2)2加热可以合成三氯异氰尿酸，同时产生氨气。生成1mol三氯异氰尿酸同时生成氨气的体积为 （标准状况下）。

    （2）“有效氯”含量是指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.2840 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1000 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点。重复测定2次，所得的相关数据如下表：

    滴定序号

    待测液体积/mL

    标准液滴定管起点读数/mL

    标准液滴定管终点读数/mL

    1

    25.00

    0.00

    23.98

    2

    25.00

    0.08

    24.08

    3

    25.00

    0.16

    24.18

    ①滴定中Na2S2O3被氧化为Na2S4O6，该反应的化学方程式为 。

    ②配制0.1000 mol·L1 Na2S2O3溶液100 mL，所需Na2S2O3·5H2O的质量为 。

    ③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以固体废弃物粉煤灰（主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）为原料制备Al2O3的流程如下：

    已知：

    Ⅰ．粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸；

    Ⅱ．此流程中氢氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀区间为1.94～3.20；Fe(OH)2沉淀区间为7.06～8.95；Al(OH)3沉淀区间为3.69～4.89。

    （1）采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是 。提高热浸时反应速率可以采取的措施为 。

    （2）滤渣的主要成分为 （填化学式）。还原的离子方程式为 。

    （3）①氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图所示，当pH大于5.0时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是 。

    ②该流程中通过在Fe2+和Al3+体系中分离铝铁，而没有在Fe3+和Al3+体系中分离，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：

    A+Na→慢慢产生气泡

    A+CH3COOH有香味的产物

    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 ______ ．

    A．一定含有-OH B．一定含有-COOH C．A为乙醇 D．A为乙醛

    （2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 ______ ．

    （3）A与钠反应的化学方程式： ________________________________________ ．

    （4）化合物A与CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为：________________ ．

    （5）写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：___________________．

    （6）如图是B分子的球棍模型和A分子的比例模型，若A和B的关系是同系物，则B的结构简式 ______ ．

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