Question

【题目】为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

定性分析：（1）如图甲所示可通过观察____________________，定性比较得出结论．

（2）有同学提出试剂的选择不妥，应将FeCl3改为更为_____________合理。

（3）H2O2在二氧化锰作用下发生的反应可分为两步，第一步的方程式为：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化学方程式为：___________________________，若第一步反应慢第二步反应快，则总反应速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）决定。

定量分析：（4）如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是：_____________________________．

Answer 1

【答案】 两支试管中产生气泡的快慢 Fe2（SO4）3 2HMnO3+H2O2=2MnO2+2H2O+O2↑ 第一步 产生40ml气体所需要的时间

【解析】（1）该反应中产生气体，所以可根据生成气泡的快慢判断，即可通过观察两支试管中产生气泡的快慢定性比较得出结论；（2）氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，因此为消除阴离子的干扰，应将FeCl3改为更为Fe2(SO4)3合理；（3）双氧水在二氧化锰作用下生成水和氧气，所以反应方程式为2H2O2＝2H2O+O2↑，因此第二步的化学方程式为2HMnO3+H2O2＝2MnO2+2H2O+O2↑；总反应速率由反应最慢的那一步决定，所以总反应速率由第一步决定。（4）该反应是通过生成气体的反应速率分析判断的，所以根据v=△V÷△t知，需要测量的数据是产生40mL气体所需要的时间。