Question

【题目】【物质结构与性质】

铝及其化合物在工农业生产生活中有着重要的用途。

（1）离子镀钛氮化铝是一种高强度的保护层，Ti基态核外电子排布式为 。

（2）AlCl3是有机反应中常用的催化剂。

有机物①碳原子的杂化类型为 。1 mol有机物②分子中含有σ键的数目为 mol。

（3）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备COCl2，写出与COCl2互为等电子体的阴离子的化学式：

。

（4）双聚物Al2Cl6结构如图甲所示。在Al2Cl6中存在的相互作用有 (填字母)。

a．范德华力 b．离子键 c．共价键 d．氢键 e．配位键

（5）氮化铝(其晶胞如图乙所示) 晶体中离铝原子最近的氮原子的个数为 。

甲 乙

Answer 1

【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d2或[Ar]3d2（2分）

（2）sp2和sp3 （2分） 12（2分）

（3） （2分）

（4）ace （2分）

（5）4（2分）

【解析】

试题分析：

（2）分子①中碳原子中形成双键的碳原子为sp2杂化，全形成单键的碳原子为sp3杂化，分子②中碳氢键8 mol，碳碳键4 mol，共12 mol。

（3）COCl2分子等电子体（原子数同，价电子数同）有、等；

（4）氯最外层有7个电子已形成1个共用电子对达到8电子的稳定结构，中间的氯与铝原子形成了2个共价键，故其中之一为配位键，由氯原子提供孤电子对，铝原子提供空轨道形成配位键；此外晶体为分子晶体，含有分子间作用力；

（5）氮原子在晶胞的顶点和内部，共有8×1/8+1=2；铝原子在晶胞的棱上和内部，共有4×1/4+1=2；化学式为AlN，晶胞中1个氮原子周围有4个铝原子，所以1个铝原子周围也应有4个氮原子。