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    【题目】电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

    A. Cl2 B. NaOH C. C2H5OH D. NaCl溶液

    【答案】B

    【解析】Cl2既不是电解质也不是非电解质，是单质，故A错误；氢氧化钠水溶液能导电，氢氧化钠属于电解质，故B正确；C2H5OH在水溶液和熔融状态下都不能导电，C2H5OH是非电解质，故C错误；NaCl溶液是混合物，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是(　 　)

    A. 单质钠投入 MgCl2溶液 B. AlCl3溶液中加入过量KOH溶液

    C. FeCl2溶液中加入过量氨水 D. Fe2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    定性分析：（1）如图甲所示可通过观察____________________，定性比较得出结论．

    （2）有同学提出试剂的选择不妥，应将FeCl3改为更为_____________合理。

    （3）H2O2在二氧化锰作用下发生的反应可分为两步，第一步的方程式为：2MnO2+H2O2=2HMnO3，第二步的化学方程式为：___________________________，若第一步反应慢第二步反应快，则总反应速率由_____________（填“第一步”或“ 第二步”）决定。

    定量分析：（4）如图乙所示，以实验时均生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是：_____________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    B. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

    C. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4++OH-NH3↑+H2O

    D. 金属钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以固体废弃物粉煤灰（主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、CaO等）为原料制备Al2O3的流程如下：

    已知：

    Ⅰ．粉煤灰中的Al2O3、FeO、Fe2O3不溶于稀盐酸；

    Ⅱ．此流程中氢氧化物沉淀的pH：Fe(OH)3沉淀区间为1.94～3.20；Fe(OH)2沉淀区间为7.06～8.95；Al(OH)3沉淀区间为3.69～4.89。

    （1）采用两次酸浸而不直接用浓硫酸浸取的目的是 。提高热浸时反应速率可以采取的措施为 。

    （2）滤渣的主要成分为 （填化学式）。还原的离子方程式为 。

    （3）①氨水的浓度不同，铁、铝的沉淀率如图所示，当pH大于5.0时，产生的沉淀最终显浅黄色，其原因是 。

    ②该流程中通过在Fe2+和Al3+体系中分离铝铁，而没有在Fe3+和Al3+体系中分离，其原因是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某烃A的分子组成和结构，对这种烃进行以下实验：

    ①取一定量的该烃，使其充分燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2g；再通过石灰水，石灰水增重17.6g。

    ②经测定，该烃（气体）在标准状况下的密度为1.25g·L-1。

    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

    （1）A分子中官能团的名称是___________，0.1mol该烃A能与_______g溴发生加成反应；加成产物需_______mol溴蒸气完全取代。B中官能团的名称是________________；

    （2）写出C的结构简式_______________；

    （3）反应②的化学方程式是______________________________；

    反应④的化学方程式是______________________________；

    （4）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是__________________________。

    （5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．

    ①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是_______________；

    ②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）_____________；

    A．中和乙酸和乙醇

    B．中和乙酸并吸收部分乙醇

    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

    D．加速酯的生成，提高其产率

    ③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如Cl、Br、I等)，还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。

    (1)海水晒盐的原理是________；写出氯化钠的电子式：________________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：______________；

    (2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②________，③加过量Na2CO3溶液，④________，⑤过滤除去杂质，⑥________，⑦蒸发结晶；

    (3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2＋、Cr3＋等，为富集镁使其转化为MgCl2晶体。

    有关资料：

    M(OH)n

    pH

    沉淀完全

    开始沉淀

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Mg(OH)2

    9.5

    11.0

    Cr(OH)3

    4.3

    5.0

    为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：

    ①先加________；目的是_______________________________；

    ②再加________；目的是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子在含有0.1mol/L CO32- 的溶液中能大量共存的是

    A. H+ B. Ca2+ C. K+ D. Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列行为符合化学实验安全要求的是

    A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中

    B. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌

    C. 点燃CH4前，检验气体的纯度

    D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

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