【题目】海水中不仅含有丰富的非金属元素资源(如Cl、Br、I等),还含有丰富的金属元素资源(如Na、Mg、Fe、Cr等)。
(1)海水晒盐的原理是________;写出氯化钠的电子式:________________;与Na、Cl同周期,且简单离子半径最小的离子结构示意图:______________;
(2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质,为了得到精制盐,则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是:①溶解,②________,③加过量Na2CO3溶液,④________,⑤过滤除去杂质,⑥________,⑦蒸发结晶;
(3)晒盐得到的母液(盐卤)中含有丰富的镁元素,但其中常混有Fe2+、Cr3+等,为富集镁使其转化为MgCl2晶体。
有关资料:
M(OH)n | pH | |
沉淀完全 | 开始沉淀 | |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mg(OH)2 | 9.5 | 11.0 |
Cr(OH)3 | 4.3 | 5.0 |
为了有效除去杂质离子,又不引入新的杂质离子,且能满足“绿色化学理念”,则最佳试剂选择和操作是:
①先加________;目的是_______________________________;
②再加________;目的是_______________________________。
【答案】 蒸发结晶
加过量BaCl2溶液 加过量NaOH 加稀HCl于滤液至酸性 H2O2 将Fe2+氧化成Fe3+ MgO 调节溶液pH至5.0<pH<9.5,使杂质离子完全沉淀
【解析】(1)蒸发海水达到饱和,再继续蒸发,依据氯化钠溶解度随温度变化不大,即可得到粗盐;即通过蒸发结晶方法得到氯化钠晶体;氯化钠电子式为:;与Na,Cl同周期,且简单离子半径最小的离子为Al3+;离子结构示意图为:
;
(2)要除去粗盐中含有的可溶性杂质,再加入除杂试剂的时候,碳酸钠必须加在氯化钡的后面,以保证将过量的钡离子除掉,②加过量氯化钡溶液;④加过量氢氧化钠溶液;⑥加稀盐酸于滤液中至酸性;
(3)依据图表分析判断PH达到5时,铁离子、铬离子全部沉淀完全,二价铁离子沉淀完全的PH为9.6、此时镁离子也沉淀,达不到富集镁的目的,所以需要加入氧化剂把二价铁离子氧化为三价铁离子,调整溶液PH=5,可以使杂质离子除去;有效除去杂质离子,又不引入新的杂质离子,且能满足“绿色化学理念”;
①则最佳试剂应是过氧化氢做氧化剂,被还原为水;
②再加入氧化镁调节溶液PH到5-9.5,可以实现杂质离子沉淀,不引入新的杂质,符合绿色化学理念。
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【题目】电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
A. Cl2 B. NaOH C. C2H5OH D. NaCl溶液
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【题目】过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂,广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为:
CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下:
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 | 溶解性 |
CO(NH2)2·H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75~85℃ | 易溶于水、有机溶剂 |
合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图:
请回答下列问题:
(1)仪器X的名称是__________;冷凝管中冷却水从____(填“a”或“b”)口出来;
(2)该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。
(3)步骤①宜采用的操作是_____________。
A.加热蒸发 B.常压蒸发 C.减压蒸发
(4)若实验室制得少量该晶体,过滤后需要用冷水洗涤,具体的洗涤操作是_________________。
(5)准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,再加2mL6mol·L﹣1H2SO4,用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL(尿素与KMnO4溶液不反应),则产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________;若滴定后俯视读数,则测得的过氧化尿素含量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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【题目】Ⅰ.在一定条件下,将1.00molN2(g)与3.00molH2(g)混合于一个10.0L密闭容器中,在不同温度下达到平衡时NH3(g)的平衡浓度如图所示.其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
(1)当温度由T1变化到T2时,平衡常数关系K1___________K2(填“>”,“<”或“=”),焓变△H___________0.(填“>”或“<”)
(2)该反应在T1温度下5.0min达到平衡,这段时间内N2的化学反应速率为___________,N2的转化率___________;
(3)T1温度下该反应的化学平衡常数K1=___________;
(4)T1温度时,若测得高炉中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L在这种情况下,该反应是否处于平衡状态___________(填是或否),此时反应速率是v正___________v逆(填>,<,=);
Ⅱ.根据最新研究报道,在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反应的△S 0(填“>”或“<”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1;CO的燃烧热△H ="-c" kJ·mol-1。
(2)写出消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO的反应的热化学反应方程式
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【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)反应过程能量变化如图所示:
下列说法正确的是_____。
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH
C.改变催化剂,能改变该反应的活化能和反应热
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1
(2)己知:CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 。
(3)工业上还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器 中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。
a.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA__________PB(填“>、<、=”)。
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__________L。
(4)SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀银的装置示意图:
①该电池的负极反应式是 。
②当甲中消耗标况下1.12L氧气时,乙中 极(填a或b)增重_________g。
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【题目】(1)已知丙酮[ CH3COCH3 ]键线式可表示为根据键线式回答下列问题:
分子式:____________________,结构简式:___________。
(2) 分子中最多有 ______________个碳原子共直线;最多有__________个原子共平面。
(3)写出乙烯分子的电子式:____________________。
(4)有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名是____________________________。
(5)下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出),试回答下列问题:
互为同分异构体的是________________________________;e中所含官能团的名称为__________;
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