【题目】下列行为符合化学实验安全要求的是
A. 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B. 配制稀硫酸时,将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌
C. 点燃CH4前,检验气体的纯度
D. 大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往低处去
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【题目】电解质是一类在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是
A. Cl2 B. NaOH C. C2H5OH D. NaCl溶液
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【题目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知:CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)反应过程能量变化如图所示:
下列说法正确的是_____。
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH
C.改变催化剂,能改变该反应的活化能和反应热
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1
(2)己知:CH3OH、H2的燃烧热(ΔH)分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是 。
(3)工业上还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器 中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________(填字母)。
a.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的体积分数不再改变
c.体系中H2的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA__________PB(填“>、<、=”)。
③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=__________L。
(4)SO2在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀银的装置示意图:
①该电池的负极反应式是 。
②当甲中消耗标况下1.12L氧气时,乙中 极(填a或b)增重_________g。
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【题目】[化学——选修5:有机化学基础]
化合物M(C16H14O2)是一种香料,工业上利用烃A和甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:①气态烃A在标准状况下的密度是1.25g/L
②醛在碱性溶液中能发生羟醛缩合反应,再脱水生成不饱和醛:
请回答下列问题:
(1)F的名称是_____;G中含有的官能团名称是_________。
(2)写出D→E的化学方程式_____ 。
(3)A→B的反应类型是________;M的结构简式是_______ _。
(4)同时满足下列条件的K的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③除苯环以外不再含有其他环状结构
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_______。
(5)以乙醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成1-丁烯,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
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【题目】化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()
A. 少开汽车可一定程度地减缓雾霾现象
B. 为提高作物产量大量使用农药和化肥
C. 使用无磷洗衣粉能缓解水体富营养化
D. 合理利用可燃冰有利于弥补能源短缺
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【题目】(1)已知丙酮[ CH3COCH3 ]键线式可表示为根据键线式回答下列问题:
分子式:____________________,结构简式:___________。
(2) 分子中最多有 ______________个碳原子共直线;最多有__________个原子共平面。
(3)写出乙烯分子的电子式:____________________。
(4)有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名是____________________________。
(5)下图是由4个碳原子构成的6种有机物(氢原子没有画出),试回答下列问题:
互为同分异构体的是________________________________;e中所含官能团的名称为__________;
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【题目】下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )
A. 工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
B. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C. 工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸
D. 氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂
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【题目】氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:
_____SiO2(s)+_____C(s)+_____N2(g)_____Si3N4(s)+_____CO(g)
(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在横线上);
(2)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________;
(3)若上述反应为放热反应,则其反应热H_______零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(4)若温度不变,使压强增大,则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”);其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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