Question

【题目】工业上用某矿渣（含有Cu2O（主要）、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是______________．

（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为_____________．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_________________________．

（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为_____________。

（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：___________________。

Answer 1

【答案】 SiO2 ， Cu Fe2+ 2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+ 3.2≤X<4.0 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 2Al2O34Al+3O2↑

【解析】(1)加入硫酸发生了反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故固体A的成分是SiO2和Cu；(2)由于发生了反应2Fe3++ Cu = 2Fe2++ Cu2+，溶液中铁元素的存在形式为：Fe2+；（3）目标沉淀氢氧化铁灼烧分分解生成铁红氧化铁，根据氢氧化铁开始沉淀和沉淀结束的PH关系，x范围是：3.2≤PH<4.0；（4）沉淀C是氢氧化铝，调节PH在5.2≤PH<5.4，沉淀氢氧化铝灼烧分解产生氧化铝，电解氧化铝制得铝单质，其反应的化学方程式为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，2Al2O34Al+3O2↑。