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    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（　　）
    A、X的最高价氧化物对应的水化物可表示为H2XO4
    B、X与Y形成的化合物的化学式是X2Y3
    C、Z的氢化物的沸点比上一周期的同族元素的氢化物的沸点低，其主要原因是Z的氢化物分子中不含氢键
    D、Y的氧化物的晶体是离子晶体
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2；X、Y、Z的原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N、Y为Mg、Z为S，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．
    解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2；X、Y、Z的原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为13-6-2=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，
    A．X为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，分子式为HNO3，故A错误；
    B．X为N，Y为Mg，Mg与N可生成Mg3N2型化合物，故B正确；
    C．Z为S，其上一周期元素为O，Z的氢化物为硫化氢，O氧元素的氢化物为水，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故C正确；
    D．Y为Mg，在氧气中燃烧只生成MgO，氧化镁晶体属于离子晶体，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查位置、结构与性质的关系，题目难度中等，利用元素的位置及原子的最外层电子数和内层电子数的关系来推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是中学化学实验中常见的几种仪器：（填选项字母）
    A．量筒  B．容量瓶  C．试管   D．圆底烧瓶  E．托盘天平
    ①可用作反应容器并能进行加热的是
     

    ②蒸馏需要用到的仪器是
     

    ③其中仪器上要标出使用温度的是
     

    ④下列操作，使得实验结果偏小的是
     
    ，对实验结果无影响的是
     

    A．称取5.2gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘
    B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据某媒体报道：国家质检总局2011年12月24日公布了对200种液体乳产品质量的抽查结果．发现蒙牛、长富纯牛奶两种产品黄曲霉毒素M1项目不符合标准的规定．已知黄曲霉毒素（AFTB）分子结构式为如图所示．人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能．一般条件下跟1mol AFTB起反应的H2或NaOH的最大量分别是（　　）
    A、6mol；1mol
    B、5mol；1mol
    C、6mol；2mol
    D、5mol；2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应类型：①酯化反应②取代反应③消去反应④加成反应⑤水解反应⑥还原反应．能在有机物的分子中引入羟基官能团的组合是（　　）
    A、①②③B、①②④⑤
    C、②④⑤⑥D、②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向a mL  0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后恰好形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（　　）
    A、2.5a×10-4mol
    B、5a×10-4mol
    C、7.5a×10-4mol
    D、a×10-3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将Cu片放入0.1mol?L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中的C（Fe3+）：C（Fe2+）=2：3，则Cu2+与Fe2+的物质的量之比为（　　）
    A、3：4B、4：3
    C、1：2D、5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列气体通入水中，所得溶液呈碱性的是（　　）
    A、Cl2
    B、NO2
    C、CO2
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Ca2+、NO3-、K+、CO32-
    B、NH4+、Cl-、OH-、Na+
    C、CO32-、Na+、K+、OH-
    D、Na+、Ag+、H+、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    探究课题：铝电极在原电池中的作用．
    探究准备：（1）两个电极与电解质溶液的作用情况：Al能与NaOH溶液反应，Al、Fe遇浓硫酸、浓硝酸发生纯化而其他金属不能．
    （2）Mg、Al、Cu、Zn石墨电极，稀盐酸、NaOH溶液、浓硫酸，电流表．
    探究过程：按表中要求组装不同的原电池，根据下表中的实验现象回答下列问题：
    编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向
    1Mg  Al稀盐酸偏向Al
    2Al  Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al 石墨稀盐酸偏向石墨
    4  Mg  Al  NaOH溶液偏向Mg
    5Al  Zn浓硝酸偏向Al
    （1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？
     

    （2）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式：铝
     
    ；石墨
     
    ；电池总反应：
     
    ．
    （3）实验4中的铝作正极还是负极？为什么呢？
     
    ．
    （4）解释实验5中电流表指针偏向铝的原因：
     
    ．
    （5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？
     
    ．

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