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    【题目】下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是（ ）
    A.先加HCl无明显现象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO
    B.加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则溶液中一定有CO
    C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
    D.做焰色反应，末观察到焰色为紫色，则待测液中一定不含有钾元素

    【答案】BD
    【解析】解：A．先加HCl无明显现象，排除银离子、碳酸根和亚硫酸根，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO ，故A正确； B．溶液中可能含有HCO 、CO 等离子，故B错误；
    C．能在碱性条件下反应生成具有碱性的气体为NH3 ， 说明溶液中一定含有NH ，故C正确．
    D．观察K的焰色应透过蓝色钴玻璃，所以某物质灼烧时，末观察到焰色为紫色，则该物质中可能含钾元素，故D错误；
    故选BD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2（SO4）318H2O]．

    I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤1：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
    步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
    时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
    步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
    中铝过剩．
    步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1．将装有
    P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
    蒸馏进入收集器2．
    步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处
    拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 ．
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是 ．
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 ．
    （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 ．
    （5）步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
    （1）在实验前，依据Fe2+的性，填写了如表．

    实验操作

    预期现象

    反应的离子方程式

    向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡

    试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄

    Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

    依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    （2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+ ．
    （3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
    提出猜想：
    ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
    ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．
    （4）该小组用如图装置进行探究：

    步骤

    操作及现象

    解释或结论

    ①

    关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化

    溶液深棕色由与NO或NO2反应而的得到

    ②

    停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间

    该操作的目的

    ③

    更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

    乙瓶中发生的化学反应方程式为


    （5）结合实验猜想，得出结论：
    溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不确定的是猜想 ， 有待后续实验进一步探究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是

    A. 硫酸、碳酸钠、硫酸钠 B. 硫酸、烧碱、胆矾

    C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：

    （1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为 ， 天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为 ．
    （2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O710H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
    不同温度下硼酸的溶解度见下表：

    温度/℃

    0

    20

    40

    60

    80

    溶解度/g

    2.7

    5.0

    8.7

    14.8

    23.8

    ①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式 ．
    ②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是 ．
    ③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为 ．
    （3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
    ①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为 ．
    ②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为 ． （B元素的相对原子质量按11计算）
    （4）NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 则阴极反应式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸钠和硫酸钠的混合溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得到6.27g沉淀．向沉淀中加入过量的盐酸产生气体，最后有2.33g沉淀不溶．
    （1）求此硫酸钠溶液的物质的量浓度．
    （2）向沉淀中加入过量的盐酸充分反应，求最终产生的气体在标准状况下的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）

    A.甲装置的气球膨胀速率大
    B.若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L
    C.若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L
    D.最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于图中各装置的叙述不正确的是（ ）

    A.装置①是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度
    B.装置②中手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气
    C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
    D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯（假定每个装置中吸收完全）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）

    选项

    Ⅰ

    Ⅱ

    A

    Ba（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合

    NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合

    B

    少量SO2通入Ba（OH）2溶液中

    过量SO2通入Ba（OH）2溶液中

    C

    BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合

    Ba（OH）2溶液与H2SO3溶液混合

    D

    少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

    少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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