【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质.
(1)在实验前,依据Fe2+的性,填写了如表.
实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡 | 试管中产生红棕色气体,溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作,该小组进行实验.观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色.
(2)分别取少量反应后的溶液于两只试管中,一只滴加几滴KSCN溶液,溶液变为变红,则溶液中含有;另一只试管滴加几滴溶液,产生蓝色沉淀,则含有Fe2+ .
(3)该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的.
提出猜想:
ⅰ.NO2与Fe2+发生反应ⅱ.NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ.NO与Fe2+发生反应ⅳ.
(4)该小组用如图装置进行探究:
步骤 | 操作及现象 | 解释或结论 |
① | 关闭k、b,打开a,开始甲中反应,一段时间后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化 | 溶液深棕色由与NO或NO2反应而的得到 |
② | 停止甲中反应,打开k、b,关闭a,持续通入N2一段时间 | 该操作的目的 |
③ | 更换新的丙、丁装置,再通一段时间N2后关闭k,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤①中相同 | 乙瓶中发生的化学反应方程式为 |
(5)结合实验猜想,得出结论:
溶液呈深棕色的原因:肯定成立的是猜想;不确定的是猜想 , 有待后续实验进一步探究.
【答案】
(1)还原
(2)Fe3+;K3[Fe(CN)6]
(3)NO与Fe3+发生反应
(4)Fe2+;排净乙装置及导气管中的NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO
(5)ⅲ;i
【解析】解:(1)在离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中,Fe2+被氧化为Fe3+ , 显示还原性,所以答案是:还原;(2)向反应后溶液中均加入KSCN溶液变红,故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+ , Fe2+遇K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀,所以答案是:Fe3+;K3[Fe(CN)6];(3)还有一种猜想为NO 与Fe3+发生反应,所以答案是:NO 与Fe3+发生反应;(4)①打开活塞a,关闭k、b时,反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色,而通入Fe2(SO4)3溶液中无现象,所以答案是:Fe2+;
②打开活塞k、b、关闭a,使NO2与水反应生成NO,所以答案是:排净乙装置及导气管中的NO2;③为与①中实验进行对照,更换丙,丁后,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤①中相同,3NO2+H2O=2HNO3+NO,即NO通入FeSO4溶液后显深棕色,所以答案是:3NO2+H2O=2HNO3+NO;(5)结合实验猜想及实验①②③可知,溶液呈深棕色的原因是猜想ⅲ,不确定的是猜想是i,所以答案是:ⅲ,i.
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【题目】向100mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1的NaOH溶液,生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示,则AlCl3的浓度为( )
A.0.005 molL﹣1
B.0.01 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1
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【题目】将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2(g)+ O2(g) SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol,此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2,则重新达到平衡后SO3物质的量为
A. 等于0.3mol B. 等于0.15mol
C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol,小于0.3mol
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【题目】室温下,将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示.下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10﹣14molL﹣1
B.b点:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl﹣)
C.c点:c(Cl﹣)=c(NH4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热
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【题目】当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列关于氯乙烷的说法中不正确的是( )
A.氯乙烷与水互不相溶
B.氯乙烷中含有两种官能团
C.氯乙烷在一定条件下能发生消去反应
D.氯乙烷的结构只有一种
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【题目】下列叙述错误的是
A. 通常情况下,甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应
B. 甲烷化学性质稳定,不能被任何氧化剂氧化
C. 甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应
D. 甲烷的四种有机取代产物有一种气态,其余三种为液态且都不溶于水
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【题目】下列叙述中,错误的是( )
A. 所有铵盐都易溶于水,不是所有铵盐中的氮均呈—3价
B. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
C. 不是所有铵盐受热分解的产物中均有NH3
D. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热,反应的离子方程式为 NH4++OH- ==NH3↑+H2O
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【题目】下列检验试样中某离子的操作及结论不合理的是( )
A.先加HCl无明显现象,再加BaCl2有白色沉淀,一定有SO
B.加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无味气体,则溶液中一定有CO
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH
D.做焰色反应,末观察到焰色为紫色,则待测液中一定不含有钾元素
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【题目】已知下列反应:①2BrO +Cl2=Br2+2ClO3﹣ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO +5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( )
A.ClO >BrO >IO >Cl2
B.ClO >BrO >Cl2>IO
C.BrO >ClO >Cl2>IO
D.Cl2>BrO >ClO >IO
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