[题目]下列叙述中.错误的是( )A. 所有铵盐都易溶于水.不是所有铵盐中的氮均呈-3价B. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离C. 不是所有铵盐受热分解的产物中均有NH3D. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热.反应的离子方程式为 NH4++OH- ==NH3↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列叙述中，错误的是（）

A. 所有铵盐都易溶于水，不是所有铵盐中的氮均呈—3价

B. NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离

C. 不是所有铵盐受热分解的产物中均有NH3

D. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为 NH4++OH- ==NH3↑+H2O

【答案】B

【解析】硝酸铵中氮元素化合价为-3、+5价，故A正确；利用氯化铵加热易分解，NH4Cl和NaCl的固体混合物加热分离，故B错误；硝酸铵分解不生成氨气，故C正确；NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，反应的离子方程式为 NH4++OH- ==NH3↑+H2O，故正确。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

A. 达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列变化需要吸收能量的是

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．3S23P5→3S23P6

C．2Px22py12pz1→2Px12py12pz2

D．2H→H-H

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
（1）在实验前，依据Fe2+的性，填写了如表．

实验操作	预期现象	反应的离子方程式
向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡	试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄	Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
（2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+ ．
（3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．
（4）该小组用如图装置进行探究：

步骤	操作及现象	解释或结论
①	关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化	溶液深棕色由与NO或NO2反应而的得到
②	停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间	该操作的目的
③	更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同	乙瓶中发生的化学反应方程式为

（5）结合实验猜想，得出结论：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不确定的是猜想，有待后续实验进一步探究．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

图1 图2
（1）探究一：设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验．
a.硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为．
b.反应前A中投放碎瓷片的目的是．
c.装置E中的现象是．
（2）探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分．
a.待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于后，将所得溶液分成两份．
b.一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为（选填序号，下同）；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为．
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
c.另一份用（填仪器名称）加入，可以证明溶液中存在Fe2+ ．
（3）探究三：设计如下流程（如图2）测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．
a.试剂b的化学式是．
b.计算反应后B装置中铁元素的质量分数为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是

A. 硫酸、碳酸钠、硫酸钠 B. 硫酸、烧碱、胆矾

C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸盐和硼硅酸盐存在．请回答下列问题：

（1）硼元素是ⅢA族的第一个元素，原子结构示意图为，天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B，其相对原子质量分别为10和11，它们的相对丰度分别为20%和80%，硼元素的平均相对质量为．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工业上用硼砂（Na2B4O710H2O）制备硼酸晶体的流程如图甲：
不同温度下硼酸的溶解度见下表：

温度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	2.7	5.0	8.7	14.8	23.8

①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式．
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤，进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是．
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1，则其电离常数K约为．
（3）硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示．
①硼酸从开始加热到107℃时，发生反应的化学方程式为．
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为．（B元素的相对原子质量按11计算）
（4）NaBH4由于H元素显﹣1价，具有强还原性，是有机化学上的万能还原剂．在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ，其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ，则阴极反应式为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）

A.甲装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L
C.若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L
D.最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请按下列要求填空：

（1）已知：99 ℃时，水的离子积常数Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的电离方程式为_________________________。

②体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气___（填编号）。

A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定

③将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为__________________________________。

（2）已知：25 ℃时，电离平衡常数：

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平

衡常数

K=1.8×10－5

K1=4.3×10－7

K2=5.6×10－11

K=3.2×10－8

请回答下列问题：

①物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：

a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3

pH由大到小的顺序是________________________________（填编号）。

②常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是______（填编号）。

A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．

③写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________。

④25 ℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填准确数值）。

⑤25 ℃时，将a mol/L的醋酸与b mol/L氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为_______________。

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