【题目】当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点为12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。下列关于氯乙烷的说法中不正确的是( )
A.氯乙烷与水互不相溶
B.氯乙烷中含有两种官能团
C.氯乙烷在一定条件下能发生消去反应
D.氯乙烷的结构只有一种
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【题目】如图是处理蚀刻电路板废液(含有FeCl2、FeCl3、CuCl2)回收FeCl3溶液的方案,下列有关说法正确的是( )
A.试剂1可以是铁也可以是铜
B.试剂2可以是盐酸也可以是硫酸
C.气体C为Cl2 , 不能用H2O2替换
D.步骤①②③中发生的反应均为氧化还原反应
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.所有卤代烃都难溶于水,且都是密度比水大的液体
B.卤代烃不属于烃类
C.所有卤代烃都是通过取代反应制得
D.卤代烃都是良好的有机溶剂
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【题目】下列变化需要吸收能量的是
A.1s22s22p63s1→1s22s22p6
B.3S23P5→3S23P6
C.2Px22py12pz1→2Px12py12pz2
D.2H→H-H
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【题目】如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室.标准状况下,在乙室中充入0.6molHCl,甲室中充入NH3、H2的混合气体,静止时活塞位置下图.已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g.
请回答下列问题:
(1)甲室中气体的物质的量为mol.
(2)甲室中气体的质量为g.
(3)甲室中NH3、H2的物质的量之比为 , 质量比为 .
(4)经过查资料知道HCl+NH3=NH4Cl(NH4Cl常温下是固体),如果将板a去掉,当HCl与NH3完全反应后,活塞b将静置于刻度“”处(填数字).
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【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质.
(1)在实验前,依据Fe2+的性,填写了如表.
实验操作 | 预期现象 | 反应的离子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡 | 试管中产生红棕色气体,溶液颜色逐渐变黄 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作,该小组进行实验.观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色.
(2)分别取少量反应后的溶液于两只试管中,一只滴加几滴KSCN溶液,溶液变为变红,则溶液中含有;另一只试管滴加几滴溶液,产生蓝色沉淀,则含有Fe2+ .
(3)该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的.
提出猜想:
ⅰ.NO2与Fe2+发生反应ⅱ.NO2 与Fe3+发生反应
ⅲ.NO与Fe2+发生反应ⅳ.
(4)该小组用如图装置进行探究:
步骤 | 操作及现象 | 解释或结论 |
① | 关闭k、b,打开a,开始甲中反应,一段时间后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化 | 溶液深棕色由与NO或NO2反应而的得到 |
② | 停止甲中反应,打开k、b,关闭a,持续通入N2一段时间 | 该操作的目的 |
③ | 更换新的丙、丁装置,再通一段时间N2后关闭k,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤①中相同 | 乙瓶中发生的化学反应方程式为 |
(5)结合实验猜想,得出结论:
溶液呈深棕色的原因:肯定成立的是猜想;不确定的是猜想 , 有待后续实验进一步探究.
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【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究,并共同解答下列问题:
图1 图2
(1)探究一:设计如图1所示装置进行“铁与水反应”的实验.
a.硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为 .
b.反应前A中投放碎瓷片的目的是 .
c.装置E中的现象是 .
(2)探究二:设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分.
a.待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于后,将所得溶液分成两份.
b.一份滴加几滴KSCN溶液.若溶液变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为(选填序号,下同);若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为 .
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
c.另一份用(填仪器名称)加入 , 可以证明溶液中存在Fe2+ .
(3)探究三:设计如下流程(如图2)测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数.
a.试剂b的化学式是 .
b.计算反应后B装置中铁元素的质量分数为 .
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【题目】硼元素在自然界主要以硼酸.硼酸盐和硼硅酸盐存在.请回答下列问题:
(1)硼元素是ⅢA族的第一个元素,原子结构示意图为 , 天然硼元素有两种稳定同位素10B、11B,其相对原子质量分别为10和11,它们的相对丰度分别为20%和80%,硼元素的平均相对质量为 .
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工业上用硼砂(Na2B4O710H2O)制备硼酸晶体的流程如图甲:
不同温度下硼酸的溶解度见下表:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 2.7 | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 23.8 |
①写出硼砂溶液和稀硫酸反应的离子方程式 .
②上述流程中获得粗硼酸晶体的操作Ⅰ为、过滤,进一步将粗硼酸晶体提纯的方法是 .
③25℃时0.1mol/L硼酸溶液的pH约为5.1,则其电离常数K约为 .
(3)硼酸在加热过程中发生分解的失重曲线如图乙所示.
①硼酸从开始加热到107℃时,发生反应的化学方程式为 .
②硼酸加热到160℃得到的固体的化学式为 . (B元素的相对原子质量按11计算)
(4)NaBH4由于H元素显﹣1价,具有强还原性,是有机化学上的万能还原剂.在碱性条件下电解NaBO2溶液可以制得NaBH4 , 其反应方程式为NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 , 则阴极反应式为 .
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【题目】为实现消除碘缺乏症的政府目标,卫生部门规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可发生反应:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根据上述反应,可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验,证明食盐中存在IO3—。可供选用的物质有:①自来水;②蓝色石蕊试纸;③碘化钾淀粉试纸;④淀粉;⑤食糖;⑥食醋;⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦
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