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    【题目】向100mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 molL﹣1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则AlCl3的浓度为（ ）
    A.0.005 molL﹣1
    B.0.01 molL﹣1
    C.0.2 molL﹣1
    D.0.1 molL﹣1

    【答案】B
    【解析】解：根据图象知，当镁离子和铝离子完全转化为沉淀时，发生的化学反应为：2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓、3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al（OH）3↓，所以70mL为生成Mg（OH）2和Al（OH）3需要的NaOH的体积，当沉淀最大时，继续滴加氢氧化钠溶液，发生反应NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
    根据反应：NaOH+Al（OH）3 =NaAlO2 +2H2O
    1 1
    0.1mol/L×（80﹣70）×10﹣3L n（Al3+）
    n（Al3+）=1×10﹣3mol，c（AlCl3）= = =0.01mol/L；
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在浓度均为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其中c(NH) 分别为a，b，c(mol·L－1)，则下列判断正确的是（ ）

    A. c>a>b B. a>b>c C. b>a>c D. a>c>b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
    （1）N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为 ．
    （2）组成蛋白质的最简单的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π键数目为 ．
    （3）Zn2+、Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．①基态Zn2+的价电子（外围电子）排布式为 ．
    ②[Zn（H2O）4]SO4中不存在的化学键类型有 ． （填序号）．
    a．配位键 b．金属键 c．共价键 d．氢键 e．离子键
    ③[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 ．
    a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
    （4）由上述几种元素组成的6一氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp3杂化的原子除了S外，还有 ．
    （5）紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol﹣根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是（填序号）．

    共价键

    C﹣C

    C﹣N

    C﹣S

    键能/（kJmol﹣1）

    347

    305

    259

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
    A.向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+CO +2H2O
    B.向NH4HSO4稀溶液中加入NaOH稀溶液少量：OH﹣+NH ═NH3?H2O
    C.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D.向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是处理蚀刻电路板废液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有关说法正确的是（ ）
    A.试剂1可以是铁也可以是铜
    B.试剂2可以是盐酸也可以是硫酸
    C.气体C为Cl2 ， 不能用H2O2替换
    D.步骤①②③中发生的反应均为氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物M的结构简式如下： 下列有关M的叙述中正确的是（ ）
    A.M的分子式为：C12H15O5N2
    B.M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
    C.M的水解产物中一定含有醇类
    D.1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2（SO4）318H2O]．

    I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤1：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
    步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
    时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
    步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
    中铝过剩．
    步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1．将装有
    P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
    蒸馏进入收集器2．
    步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处
    拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 ．
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是 ．
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 ．
    （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 ．
    （5）步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
    （1）在实验前，依据Fe2+的性，填写了如表．

    实验操作

    预期现象

    反应的离子方程式

    向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡

    试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄

    Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

    依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    （2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+ ．
    （3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
    提出猜想：
    ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
    ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．
    （4）该小组用如图装置进行探究：

    步骤

    操作及现象

    解释或结论

    ①

    关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化

    溶液深棕色由与NO或NO2反应而的得到

    ②

    停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间

    该操作的目的

    ③

    更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

    乙瓶中发生的化学反应方程式为


    （5）结合实验猜想，得出结论：
    溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不确定的是猜想 ， 有待后续实验进一步探究．

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