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    【题目】将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2（g）+ O2（g） SO3（g）。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为

    A. 等于0.3mol B. 等于0.15mol

    C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol，小于0.3mol

    【答案】C

    【解析】恒温恒容条件下，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2所到达的平衡状态，与原平衡相比，减小了压强，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低。 若转化率不变时，生成的SO3的物质的量为：0.3mol×12=0.15mol，由于转化率降低,故生成的SO3小于0.15mol。故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Zn、Cu等．
    （1）N、P、S的第一电离能由小到大的顺序为 ．
    （2）组成蛋白质的最简单的氨基酸（HOOCCH2NH2）介子中，π键数目为 ．
    （3）Zn2+、Cu2+能与NH3、H2O、Cl﹣等形成配位数为4的配合物．①基态Zn2+的价电子（外围电子）排布式为 ．
    ②[Zn（H2O）4]SO4中不存在的化学键类型有 ． （填序号）．
    a．配位键 b．金属键 c．共价键 d．氢键 e．离子键
    ③[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl﹣取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为 ．
    a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥形 d．V形
    （4）由上述几种元素组成的6一氨基青霉烷酸的结构如图，其中采用sp3杂化的原子除了S外，还有 ．
    （5）紫外光的光子所具有的能量约为399kJmol﹣根据下表有关蛋白质分子中主要化学键的键能信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因是（填序号）．

    共价键

    C﹣C

    C﹣N

    C﹣S

    键能/（kJmol﹣1）

    347

    305

    259

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时4v正（O2）＝5v逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系：2v正（NH3）＝3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al2（SO4）318H2O]．

    I．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：
    步骤1：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
    步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段
    时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
    步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6
    中铝过剩．
    步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
    步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1．将装有
    P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝
    蒸馏进入收集器2．
    步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处
    拆下，并立即封闭3处．
    （1）步骤1中，铝箔用CCl4浸泡的目的是 ．
    （2）步骤2操作中，通氮气的目的是 ．
    （3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 ．
    （4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作 ．
    （5）步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N2的目的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)
    A.所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
    B.卤代烃不属于烃类
    C.所有卤代烃都是通过取代反应制得
    D.卤代烃都是良好的有机溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是(　　)
    A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
    B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
    C.加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
    D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要吸收能量的是

    A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

    B．3S23P5→3S23P6

    C．2Px22py12pz1→2Px12py12pz2

    D．2H→H-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质．
    （1）在实验前，依据Fe2+的性，填写了如表．

    实验操作

    预期现象

    反应的离子方程式

    向盛有新割FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡

    试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄

    Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

    依照表中操作，该小组进行实验．观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．
    （2）分别取少量反应后的溶液于两只试管中，一只滴加几滴KSCN溶液，溶液变为变红，则溶液中含有；另一只试管滴加几滴溶液，产生蓝色沉淀，则含有Fe2+ ．
    （3）该小组讨论认为深棕色可能是NO2或NO与铁的某一种离子发生反应引起的．
    提出猜想：
    ⅰ．NO2与Fe2+发生反应ⅱ．NO2 与Fe3+发生反应
    ⅲ．NO与Fe2+发生反应ⅳ．
    （4）该小组用如图装置进行探究：

    步骤

    操作及现象

    解释或结论

    ①

    关闭k、b，打开a，开始甲中反应，一段时间后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化

    溶液深棕色由与NO或NO2反应而的得到

    ②

    停止甲中反应，打开k、b，关闭a，持续通入N2一段时间

    该操作的目的

    ③

    更换新的丙、丁装置，再通一段时间N2后关闭k，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

    乙瓶中发生的化学反应方程式为


    （5）结合实验猜想，得出结论：
    溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不确定的是猜想 ， 有待后续实验进一步探究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（ ）

    A.甲装置的气球膨胀速率大
    B.若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L
    C.若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L
    D.最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同

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