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    【题目】能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是(　　)
    A.在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
    B.加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
    C.加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
    D.加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

    【答案】D
    【解析】检验氯乙烷中氯元素，氯乙烷可以在氢氧化钠水溶液中水解生成氯离子，也可以在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成氯离子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，故选D。
    【考点精析】通过灵活运用卤代烃简介，掌握卤代烃是烃分子中的氢原子被卤原子取代后的产物即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：

    （1）甲能形成多种常见单质，在熔点很高的两种常见单质中，原子的杂化方式分别为______、__________。

    （2）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第________电离能。

    （3）戊的基态原子有________种形状不同的原子轨道；

    （4）甲、乙分别都能与丙形成原子个数比为 1:3的微粒，则该两种微粒的空间构型分别为：_________________ ；__________________。

    （5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为_________ 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_______________。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，该化合物的相对分子质量为 M，则该晶胞中黑球的半径r =_____cm。（用含ρ、NA的计算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究自正确的理论指导，合成氨反应N2+3H22NH3的平衡常数K值和温度的关系如下：

    温度/℃

    360

    440

    520

    K值

    0.036

    0.010

    0.0038

    （1）①由表中数据可知该反应为______反应（填“放热”或“吸热”）

    ②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是______________（填字母序号）。

    a．增大压强 b．使用合适的催化剂

    c．升高温度 d．及时分离出产物中的NH3

    （2）原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：

    ①图中，两条曲线表示压强的关系是p1________p2（填“>”、“＝”或“<”）。

    ②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）获取。T ℃时，向容积固定为2 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO2的浓度为0.3 mol·L－1，则平衡时CO的转化率为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热试管中的NH4HCO3，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是

    A. NH3 B. O2 C. H2O D. CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2（g）+ O2（g） SO3（g）。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为

    A. 等于0.3mol B. 等于0.15mol

    C. 小于0.15mol D. 大于0.15mol，小于0.3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空①写出硫酸铝的电离方程式 ．
    ②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式 ．
    ③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式 ．
    ④写出Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1.000molL﹣1盐酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
    A.a点由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14molL﹣1
    B.b点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
    C.c点：c（Cl﹣）=c（NH4+）
    D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述错误的是

    A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱和强氧化剂都不反应

    B. 甲烷化学性质稳定，不能被任何氧化剂氧化

    C. 甲烷与Cl2反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应

    D. 甲烷的四种有机取代产物有一种气态，其余三种为液态且都不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸后迅速插入细口瓶中（如右图），滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象：①滴管内产生红棕色气体，液面下降；②滴管内液面上升，气体变成无色；③滴管内液面再次下降．下列说法中错误的是（ ）
    A.现象①中产生的红棕色气体为NO2
    B.产生现象②的原因是NO2与水反应
    C.产生现象③的原因是铜与稀硝酸反应
    D.最终瓶内溶液中的溶质只有Cu（NO3）2

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