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下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )

A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C.150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

 

D

【解析】

试题分析:AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L,和溶液的体积无关,取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度.A.氯化钠中Cl-浓度为1mol/L,错误;B.Cl-浓度为2mol/L,错误;C.Cl-浓度为2mol/L,错误;D.75mL1mol?L-1的FeCl3溶液中Cl-浓度是3mol?L-1,和AlCl3溶液中Cl-浓度相等,正确.答案选D

考点:物质的量浓度相关计算

 

练习册系列答案
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下列说法错误的是

A.从1L 1 mol·L-1的氯化钠溶液中取出10ml,其浓度仍是1 mol·L-1

B.物质的量是指物质所含微粒的数目

C.0.5 L 2 mol·L-1的氯化钡溶液中,钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023

D.冰水混合物既是纯净物又是化合物

 

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+

C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

 

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实验室常用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.20g/㎝3。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少?(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL ?(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤(按操作顺序填写序号): 。

①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东桓台第二中学高一上学期(10月)检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

某实验小组只领取下列仪器或用品:铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品,不能进行的实验操作是( )

A. 蒸发B. 萃取C. 过滤D. 蒸馏

 

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东桓台第二中学高一上学期(10月)检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )

A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH?+H+ = H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2?

 

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(16分)氨是重要的氮肥,合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。回答下列问题:

(1)写出平衡常数K的表达式______________,如果降低温度,该反应K值________,化学反应速率________,N2的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题:

①10 min内以NH3表示的平均反应速率:_________________________。

②在10~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是( )

A.加了催化剂 B.缩小容器体积

C.降低温度 D.增加NH3物质的量

③第1次平衡的时间为:____________,第2次平衡的时间为:____________,第1次平衡:平衡常数K1=___________________ (带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数__________;

④在反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因: ______________________________________,

达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2 K1,(填“大于”、“小于”或“等于”)。

 

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) ( )

A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=+1 367.0 kJ·mol-1(反应热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)

C.S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=-296.8 kJ·mol-1(反应热)

D.2NO2===O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)

 

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化学实验设计和操作中十分重视师生安全问题和环境保护问题。下列操作方法不正确的是( )

A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞

B.在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度

C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室

D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人

 

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