Question

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。

⑴此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)

⑵配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)

⑶用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）： 。

①计算 ②装瓶③用50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀

 

Answer 1

（1）12.0mol/L（2）25ml（3）①③⑥⑤④⑦⑧②．

【解析】

试题分析：（1）设盐酸溶液的体积为1L，则溶液的质量为1000ml×1.20g/ml，溶质的物质的量为

=12.0mol，C（HCl）=12.0mol/L，此浓盐酸的物质的量浓度是12.0mol/L．

（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有C（浓）?V（浓）=C（稀）?V（稀），

即12.0mol/L×V（浓）=0.1L×3.00mol/L，则需浓盐酸V（浓）==0.025L=25ml

答：配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25mL．

（3）配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，其先后顺序为

①③⑥⑤④⑦⑧②，故答案为：①③⑥⑤④⑦⑧②．

考点：配置一定物质的量浓度的溶液及相关计算