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    12．在0.1　mol•L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
    B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C．加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减小
    D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

    分析 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题．

    解答 解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
    B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
    C．加入少量0.1mol•L-1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；
    D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释时促进弱电解质电离，但酸溶液中除了氢氧根离子外，其它离子浓度都减小，再结合平衡移动影响因素来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如图：

    （1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是Al2O3，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2-3.8（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀2.73.87.59.4
    完全沉淀3.25.29.712.4
    （3）滤渣A的主要成分为SiO2，滤液B含有的主要物质有Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3．
    （4）如何证明洗涤环节充分洗净取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全．
    （5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为$\frac{14b}{15a}$．（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数仍为a%的是（　　）
    A．2.5mol CB．1mol B、3mol C
    C．1.5mol B和1.5mol CD．2mol A、2mol B和3mol C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列相关实验或现象的描述正确的是（　　）
    A．甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去
    B．乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟
    C．乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全
    D．葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu（OH）2共热产生砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

    （1）D的化学名称是乙醇．
    （2）反应③的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．（有机物须用结构简式表示）
    （3）B的分子式是C9H10O3．A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应或取代反应．
    （4）符合下列条件的B的同分异构体的数目有8个．
    i）含有邻二取代苯环结构、ii）与FeCl3溶液发生显色反应．
    写出其中任意一个同分异构体的结构简式．
    （5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （6）试以乙烯为主要原料（其它无机试剂自选）合成乙二醇，请按以下格式设计合成路线．
    A$→_{反应条件1}^{反应物1}$B$→_{反应条件2}^{反应物2}$C…

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．反应Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
    （1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
    A．改铁片为铁粉
    B．改稀硫酸为98%的浓硫酸
    C．升高温度
    （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正（填“正”或“负”）极．铜片上的现象为有气泡产生该极上发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，外电路中电子由负极（填“正”或“负”，下同）向正极移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）指出下列能量的变化：
    学校燃烧煤煮饭化学能转化为热能，用畜电池点亮灯泡电能转化为光能．
    （2）原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
    ①a和b不连接时，烧杯中现象是若锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出．
    ②a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式为：2H++2e-=H2↑；溶液中H+移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．电池总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    ③若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为21.6g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3）的提纯是工业生产中的重要环节．如图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO2转化为纯MnO2的工艺流程．

    请回答问题：
    （1）操作A的名称是过滤．
    （2）NaClO3中氯元素的化合价为+5价．
    （3）蒸发所需要的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和玻璃棒
    （4）写出加稀硫酸时产生CO2的化学方程式：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑．
    （5）该流程中可以循环使用的物质是H2SO4和NaClO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一个盛有5mL澄清饱和石灰水的试管中，放入一小块金属钠，不可能观察到的现象是（　　）
    A．钠融化成银白色小球B．小球在液面上快速游动
    C．溶液底部出现银白色固体D．溶液变浑浊

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