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    【题目】最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨，其装置如下图所示：

    下列说法正确的是

    A. 上图中的能量转化方式只有2种

    B. a极发生的电极反应为N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3

    C. 装置工作时H＋ 向b极区移动，电解质溶液pH减小

    D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 ：1

    【答案】B

    【解析】

    A．能量转化方式有：风力→机械能→电能；光能→电能；电能→化学能，故A错误；

    B．由图示a极上空气中的N2还原为NH3，a极发生的电极反应为N2+6H+ +6e- = 2NH3，故B正确；

    C．H+向阴极(a极)移动，整个电解质溶液的pH不变，故C错误；

    D．电解总反应为2N2+ 6H2O = 4NH3 + 3O2，a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为4：3，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，10mL0.40molL-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（ ）

    A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

    B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

    C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1

    D.反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

    （1）将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol·L-1

    ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是___。

    ②该条件下反应的平衡常数K=___。

    ③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反应是___(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （2）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。

    （3）如图II所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

    ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___乙。

    ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通人等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___乙。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业从废铅酸蓄电池的渣泥（主要成分为PbSO4、PbO2）回收铅。RSR 工艺的主要流程如下：

    （1）铅酸蓄电池放电时总反应为：

    Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

    正极反应：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

    负极反应：________。

    （2）向渣泥中加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为更难溶的PbCO3。

    ①用化学平衡移动原理解释其原因：________。

    ②工业上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，将PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物质的量比时，PbSO4的转化率见下表。

    Ⅰ

    n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

    1∶1.5

    1∶2

    1∶3

    PbSO4转化率/%

    95.5

    96.9

    97.8

    Ⅱ

    n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

    1∶1.5

    1∶2

    1∶3

    PbSO4转化率/%

    98

    98

    98

    依据上表数据，物质的量比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是________。

    ③上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，则该实验操作及现象是________；通过定量实验确定产物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是________。

    （3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是________。

    （4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

    A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

    B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

    C.在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D.已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

    实验

    编号

    HA的物质的

    量浓度

    NaOH的物质的

    量浓度

    混合后溶液的pH

    甲

    pHa

    乙

    pH7

    丙

    丁

    pH10

    从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。

    乙组混合溶液中和的大小关系是________填标号。

    A.前者大 后者大

    C.二者相等 无法判断

    从丙组实验结果分析，该混合溶液中__________填“”“”或“”。

    分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸HB在水中的电离方程式是、HBH。

    的NaHB溶液显酸性，原因是________________________________。

    在的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填标号。

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是( )

    ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2

    A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是

    A. 只有乙酸

    B. 只有乙酸乙酯

    C. 乙酸、乙酸乙酯、水

    D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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