【题目】常温下，将某一元酸
甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸
和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验 编号 | HA的物质的 量浓度 | NaOH的物质的 量浓度 | 混合后溶液的pH |
甲 |
|
| pH |
乙 |
|
| pH |
丙 |
|
|
|
丁 |
|
| pH |
从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。
乙组混合溶液中
和
的大小关系是________
填标号。
A.前者大 
后者大
C.二者相等 
无法判断
从丙组实验结果分析，该混合溶液中
__________
填“
”“
”或“
”。
分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：
__________
。
【答案】
时，HA是强酸；
时，HA是弱酸 
【解析】
（1）等物质的量混合时，二者恰好反应生成盐，根据溶液的pH判断酸性强弱；
（2）任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH>7说明A-的水解大于HA的电离，结合电荷守恒判断；根据物料守恒得2c(Na+)=c(A-)+c (HA)；
（4）由电荷守恒关系式变形得c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)。
(1)若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH>7；
故答案为：a=7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸；
(2)混合溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，由于pH=7，则c(Na+)=c(A)；
故答案为：C；
(3)混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH>7说明A的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)；根据物料守恒得2c(Na+)=c(A)+c (HA)=0.2molL1；
故答案为：c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+)；0.2；
(4)由电荷守恒关系式变形得c(Na+)c(A)=c(OH)c(H+)=(1041010)molL1；
故答案为：1041010。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2
CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
回答下列问题:
（1）用仪器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。
（2）装置A中MnO2可以用KMnO4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式__。
（3）仪器b中冷凝水从___(填“p”或“q”，下同)口进，___口出。
（4）若撤去装置B，对实验的影响是______________。
（5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是___________。
（6）已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2
H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-2I-+S4O62-。称取0.40 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol·L-1碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是_________________，测得该产品的纯度为_____(保留一位小数)。
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【题目】醋酸镍 
是一种重要的化工原料，一种以含镍废料
含NiS、
、FeO、CaO、
为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下图所示：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | 物质 |
|
|
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| 微溶 |
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|
|
| 可溶 |
|
|
|
| 难溶 |
|
|
|
|
|
的电子式为_________________。
调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_________________。
滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_________________、_________________。
酸浸过程中，lmolNiS失去
个电子，同时生成两种无色有毒气体，写出该反应的化学方程式：________。
保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如下图所示，酸浸的最佳温度与时间分别为_________________。
沉镍过程中，若
，欲使100mL该滤液中的
沉淀完全
，则需要加入
固体的质量最少为___________保留小数点后2位有效数字
。
近年来镍氢电池发展很快，它可由
跟
中各元素化合价均可看作是零组成：
。该电池放电时，负极反应是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.常温下，Ka（HA）≈1．0×10－6
B.N点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
C.P点后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.水的电离程度：M＜N＜P
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【题目】最近美国学者成功实现用氮气和水生产氨，其装置如下图所示：
下列说法正确的是
A. 上图中的能量转化方式只有2种
B. a极发生的电极反应为N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3
C. 装置工作时H＋ 向b极区移动，电解质溶液pH减小
D. a极区与b极区产生的气体的物质的量之比为1 ：1
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是
A. 充电时，阴极附近pH降低
B. 电动机工作时溶液中OH－向甲移动
C. 放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－
D. 电极总反应式为：M＋Ni(OH)2 = MH＋NiOOH
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【题目】丙炔酸甲酯
是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：
。装置如下图：
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml浓硫酸，少许碎瓷片，加热一段时间(装置见图1)。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见图2)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，称得丙炔酸甲酯12.5g。
（1）装置图中仪器a的名称是____________，其作用是__________________。
（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是____________________________。
（3）步骤1中，加入过量甲醇的目的除作溶剂外，还有________________。
（4）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________________；分离出有机相的操作名称为____________。
（5）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________________。
（6）本实验的产率是________(保留3位有效数字)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A.恒容密闭容器中的反应3A(g)
B(g)+C(g)，平衡后再充入少量A气体，A的转化率增大
B.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢
C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D.反应NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0，在任何条件下均能自发进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子
B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5NA
C. 18g的D2O中含有的中子数为10NA
D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
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