【题目】醋酸镍 
是一种重要的化工原料，一种以含镍废料
含NiS、
、FeO、CaO、
为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下图所示：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | 物质 |
|
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| 微溶 |
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| 可溶 |
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| 难溶 |
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的电子式为_________________。
调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_________________。
滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_________________、_________________。
酸浸过程中，lmolNiS失去
个电子，同时生成两种无色有毒气体，写出该反应的化学方程式：________。
保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如下图所示，酸浸的最佳温度与时间分别为_________________。
沉镍过程中，若
，欲使100mL该滤液中的
沉淀完全
，则需要加入
固体的质量最少为___________保留小数点后2位有效数字
。
近年来镍氢电池发展很快，它可由
跟
中各元素化合价均可看作是零组成：
。该电池放电时，负极反应是________。
【答案】
5.2≤pH<6.7 
、
70℃、120min 
【解析】
含镍废料(含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)粉碎，加硫酸和硝酸酸浸，过滤，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，浸出液含有Ni2+、Fe2+、Al3+、Ca2+，加H2O2把亚铁离子氧化为Fe3+，然后加NaOH调节pH，使Al3+、Fe3+转化为沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，所以调节pH的范围5.0≤pH＜6.7，过滤，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液中含有Ni2+、Ca2+，再加氟化铵，生成CaF2沉淀，过滤，滤渣3为CaF2，滤液中加碳酸钠生成NiCO3沉淀，过滤，滤渣中加醋酸溶解，生成(CH3COO)2Ni溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶得到(CH3COO)2Ni固体；
(2)调节pH使Al3+、Fe3+转化为沉淀，根据表中的数据分析；
(3)根据流程分析；
(4)酸浸过程中，1mol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体，则生成NO和SO2；
(5)根据图象中不同温度、时间下酸浸出率分析。
(6)已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，使100ml该滤液中的Ni2+沉淀物完全，即[c(Ni2+)≤10-5molL-1]，求出碳酸根离子的浓度，然后求出其物质的量和质量；
(7)NiO(OH)中Ni的化合价是+3价，Ni(OH)2中Ni是+2价，化合价降低，发生还原反应，所以放电时负极应发生氧化反应，LaNi5H6为负极反应物质，LaNi5H6中各元素化合价均可看作是零，所以化合价升高的只能是H元素，碱性条件下得到LaNi5与H2O。
含镍废料
含NiS、
、FeO、CaO、
粉碎，加硫酸和硝酸酸浸，过滤，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，浸出液含有
、
、
、
，加
把亚铁离子氧化为
，然后加NaOH调节pH，使
、转化为沉淀，同时不能转化为沉淀，所以调节pH的范围
，过滤，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液中含有、，再加氟化铵，生成沉淀，过滤，滤渣3为，滤液中加碳酸钠生成
沉淀，过滤，滤渣中加醋酸溶解，生成
溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶得到固体；
为离子化合物，故电子式为：
；
调节pH使、转化为沉淀，同时不能转化为沉淀，根据表中的数据可知，调节pH的范围为；
由流程分析可知，滤渣1为SiO2和CaSO4，滤渣3为；
酸浸过程中，1molNiS被硝酸氧化失去
个电子，同时生成两种无色有毒气体，则生成NO和
，其反应的化学方程式为：；
由图象可知，当温度为
、时间为120min时，镍浸出率已经很高，和浸出率最高的点已经很接近，但浸出率最高点的条件是
、150min，所需条件更严格，但是浸出率却相差不多，故酸浸的最佳温度与时间分别为、120min；
已知的
，使100ml该滤液中的沉淀物完全，即
，则溶液中
，与反应的
，则加入的碳酸钠的总物质的量
，所以
；
由
跟
中各元素化合价均可看作是零
组成电池总反应：
。该电池放电时，负极反应是；
星级口算天天练系列答案
芒果教辅达标测试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。
已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。
（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。
（3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。
（4）E装置中b的作用是___________。
（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取
（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为:Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：
①判断达到滴定终点的现象为____________。
②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。
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【题目】亚硝酰氯
常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用
与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验
夹持装置略去
。
查阅资料：
年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是
的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
亚硝酰氯的熔点为
、沸点为
，气态呈黄色，液态时呈红褐色。
亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ
的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的______填字母标号为发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
______
按气流方向填小写字母标号。
Ⅱ
亚硝酰氯的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯冰盐水的温度一般在
：
(3)实验室也可用B装置制备NO；与B装置相比，用X装置的优点为 ______。
(4)组装好实验装置后应先______，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。
亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品
溶于水，配制成
溶液；取出
，以
溶液为指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 
。已知：
为砖红色固体
(5)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_________；滴定终点判断的方法是____________________________。
(6)亚硝酰氯与水反应的离子方程式为_________________________。亚硝酰氯的质量分数为_____________。
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【题目】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
(1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。
(2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。
(3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。
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【题目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。
（1）将0.050molSO2和0.030molO2放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol·L-1
①从平衡角度分析采用过量O2的目的是___。
②该条件下反应的平衡常数K=___。
③已知：K(300℃)>K(350℃)，正反应是___(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2的转化率___(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图I所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)___K(B)(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
（3）如图II所示，保持温度不变，将2molSO2和1molO2加入甲容器中，将4molSO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。
①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___乙。
②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通人等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲___乙。
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【题目】一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是
①CH3CH（OH）COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【题目】工业从废铅酸蓄电池的渣泥（主要成分为PbSO4、PbO2）回收铅。RSR 工艺的主要流程如下：
（1）铅酸蓄电池放电时总反应为：
Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
正极反应：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
负极反应：________。
（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为更难溶的PbCO3。
①用化学平衡移动原理解释其原因：________。
②工业上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，将PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物质的量比时，PbSO4的转化率见下表。
Ⅰ | n(PbSO4)∶ n(NaHCO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4转化率/% | 95.5 | 96.9 | 97.8 | |
Ⅱ | n(PbSO4)∶ n(Na2CO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4转化率/% | 98 | 98 | 98 |
依据上表数据，物质的量比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是________。
③上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，则该实验操作及现象是________；通过定量实验确定产物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是________。
（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是________。
（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化学方程式是________。
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【题目】常温下，将某一元酸
甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸
和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验 编号 | HA的物质的 量浓度 | NaOH的物质的 量浓度 | 混合后溶液的pH |
甲 |
|
| pH |
乙 |
|
| pH |
丙 |
|
|
|
丁 |
|
| pH |
从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。
乙组混合溶液中
和
的大小关系是________
填标号。
A.前者大 
后者大
C.二者相等 
无法判断
从丙组实验结果分析，该混合溶液中
__________
填“
”“
”或“
”。
分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：
__________
。
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【题目】丙炔酸甲酯
是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：
。装置如下图：
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml浓硫酸，少许碎瓷片，加热一段时间(装置见图1)。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见图2)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，称得丙炔酸甲酯12.5g。
（1）装置图中仪器a的名称是____________，其作用是__________________。
（2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是____________________________。
（3）步骤1中，加入过量甲醇的目的除作溶剂外，还有________________。
（4）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________________；分离出有机相的操作名称为____________。
（5）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________________。
（6）本实验的产率是________(保留3位有效数字)。
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