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    【题目】一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与适量的Na2CO3浓溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是

    ①CH3CH（OH）COOH ②HOOCCOOH ③CH3CH2COOH ④

    A.①②B.②③C.③④D.①④

    【答案】D

    【解析】

    有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，该有机物与足量的Na2CO3溶液反应，说明该有机物含有-COOH，该有机物与钠反应、与Na2CO3反应，生成的气体的体积不相同，结合有机物的结构和性质解答。

    设有机物都为1mol，

    ①1molCH3CH（OH）COOH与Na反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，二者体积不同，故正确；

    ②1molHOOC-COOH与钠反应生成1mol氢气，与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积相同，故错误；

    ③1molCH3CH2COOH与钠反应生成0.5mol氢气，与碳酸钠反应生成0.5mol二氧化碳，体积相同，故错误；

    ④1mol与钠反应生成1.5mol氢气，与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积不同，故正确；

    故选：D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是

    A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

    B. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O+OH

    C. 由Na和C1形成离子键的过程：

    D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2eCu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。下列说法不正确的是

    A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

    B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>c

    C. 当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)=c(Cl-)

    D. 当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是(　　)

    A. KO2中只存在离子键

    B. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－

    C. 晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个

    D. 晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍 是一种重要的化工原料，一种以含镍废料含NiS、、FeO、CaO、为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下图所示：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：

    金属离子

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    物质

    时溶解性

    微溶

    可溶

    开始溶解

    难溶

    的电子式为_________________。

    调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_________________。

    滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_________________、_________________。

    酸浸过程中，lmolNiS失去个电子，同时生成两种无色有毒气体，写出该反应的化学方程式：________。

    保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如下图所示，酸浸的最佳温度与时间分别为_________________。

    沉镍过程中，若，欲使100mL该滤液中的沉淀完全，则需要加入固体的质量最少为___________保留小数点后2位有效数字。

    近年来镍氢电池发展很快，它可由跟中各元素化合价均可看作是零组成：。该电池放电时，负极反应是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化趋势如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期中金属性最强的元素；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（ ）

    A.对应气态氢化物的稳定性：Y＞W

    B.对应简单离子的半径：W＞Z

    C.化合物XZW中既含离子键也含共价键

    D.Y的氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

    A.常温下，Ka（HA）≈1．0×10－6

    B.N点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

    C.P点后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）

    D.水的电离程度：M＜N＜P

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    【题目】混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确的是

    A. 充电时，阴极附近pH降低

    B. 电动机工作时溶液中OH－向甲移动

    C. 放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－ = Ni(OH)2＋OH－

    D. 电极总反应式为：M＋Ni(OH)2 = MH＋NiOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

    依据上述转化关系，回答下列问题：

    （1）丙烯分子中，最多有________个原子在同一个平面上。

    （2）聚合物F的结构简式是________________________。

    （3）写出B→C的化学方程式：__________________________________________。

    （4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是______________________。

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