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    【题目】下列叙述正确的是

    A.恒容密闭容器中的反应3A(g)B(g)+C(g)，平衡后再充入少量A气体，A的转化率增大

    B.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢

    C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    D.反应NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0，在任何条件下均能自发进行

    【答案】A

    【解析】

    A.平衡后再充入少量A气体，相当于增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，A正确；

    B.无论放热反应，还是吸热反应，升高温度，反应速率都加快，B错误；

    C.常温下铁在浓硫酸中会钝化，C错误；

    D.反应NH3(g)+HCl(g)NH4C1(s) ΔH<0，S < 0，H—T·S<0的反应能自发进行，高温下该反应不能自发进行，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

    请回答：

    (1) 由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。

    (2) 固体混合物Y的成分________(填化学式)。

    (3) X的化学式________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：

    实验

    编号

    HA的物质的

    量浓度

    NaOH的物质的

    量浓度

    混合后溶液的pH

    甲

    pHa

    乙

    pH7

    丙

    丁

    pH10

    从甲组情况分析，从a值大小如何判断HA是强酸还是弱酸？________________________________________________________________________。

    乙组混合溶液中和的大小关系是________填标号。

    A.前者大 后者大

    C.二者相等 无法判断

    从丙组实验结果分析，该混合溶液中__________填“”“”或“”。

    分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果列式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。钒电池电能以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，通过外接泵把电解液压入电池堆体内，在机械动力作用下，使其在不同的储液罐和半电池的闭合回路中循环流动，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液流过电极表面并发生电化学反应，进行充电和放电。下图为全钒液流电池放电示意图：

    下列说法正确的是( )

    A.放电时正极反应为：

    B.充电时阴极反应为：

    C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

    D.该电池的储能容量，可以通过增大电解液存储罐的容积并增加电解液的体积来实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是( )

    ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2

    A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＝－197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器

    起始各物质的物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    SO2

    O2

    SO3

    Ar

    甲

    2

    1

    0

    0

    放出热量：Q1

    乙

    1.8

    0.9

    0.2

    0

    放出热量：Q2

    丙

    1.8

    0.9

    0.2

    0.1

    放出热量：Q3

    下列叙述正确的是

    A.若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的反应热为△H1，则△H1＞-197 kJ·mol-1

    B.Q1=Q2=Q3=197kJ

    C.甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等

    D.达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：。装置如下图：

    实验步骤如下：

    步骤1：在反应瓶中，加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml浓硫酸，少许碎瓷片，加热一段时间(装置见图1)。

    步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见图2)。

    步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，称得丙炔酸甲酯12.5g。

    （1）装置图中仪器a的名称是____________，其作用是__________________。

    （2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是____________________________。

    （3）步骤1中，加入过量甲醇的目的除作溶剂外，还有________________。

    （4）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________________；分离出有机相的操作名称为____________。

    （5）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________________。

    （6）本实验的产率是________(保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述或书写正确的是

    A. ，则相同条件下，气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

    B. ，则反应物的总键能小于生成物的总键能

    C.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为

    D.、30MPa时，发生反应 在此条件下将和过量充分反应，放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是

    A.已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定

    B.已知，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

    C.HCl和NaOH反应的中和热为，则和反应的中和热

    D.已知I2(g)+H2(g)==2HI(g) △H1；I2(s)+H2(s)==2HI(g) △H2 则

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