【题目】下列叙述或书写正确的是
A.
，则相同条件下，
气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和
B.
，则反应物的总键能小于生成物的总键能
C.含
的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出
的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为
D.
、30MPa时，发生反应
在此条件下将
和过量
充分反应，放出热量
英才计划期末调研系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.常温下，Ka（HA）≈1．0×10－6
B.N点溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
C.P点后的溶液中均存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.水的电离程度：M＜N＜P
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述正确的是
A.恒容密闭容器中的反应3A(g)
B(g)+C(g)，平衡后再充入少量A气体，A的转化率增大
B.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应的速率减慢
C.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D.反应NH3(g)+HCl(gNH4C1(s) ΔH<0，在任何条件下均能自发进行
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
依据上述转化关系，回答下列问题：
（1）丙烯分子中，最多有________个原子在同一个平面上。
（2）聚合物F的结构简式是________________________。
（3）写出B→C的化学方程式：__________________________________________。
（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是______________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三盐
可用作聚氯乙烯的热稳定剂，
以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以铅泥
主要成分为PbO、Pb及
等
为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知：和
的溶解度和溶度积Ksp如下表。
化合物 |
|
|
溶解度 |
|
|
Ksp |
|
|
(1)步骤
转化的目的是___ ，滤液1中的溶质为
和____填化学式。
(2)步骤
酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____任写一条。其中铅与硝酸反应生成
和NO的离子方程式为_______。
(3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为____。若步骤
沉铅后的滤液中
，则此时
_____
。
(4)步骤
合成三盐的化学方程式为__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】丙烯酸是合成丙烯酸脂的原料，丙烯醇用于生产甘油、塑料等。某小组以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：
已知反应原理：
有关物质的物理性质如表：
| 丙烯醛 | 丙烯醇 | 丙烯酸 | 四氯化碳 |
沸点/℃ | 53 | 97 | 141 | 77 |
熔点/℃ | -87 | -129 | 13 | -22.8 |
密度/gcm-3 | 0.84 | 0.85 | 1.02 | 1.58 |
溶解性(常温) | 易溶于水和 有机物 | 溶于水和 有机溶剂 | 溶于水和 有机溶剂 | 难溶于水， 易溶于有机物 |
（1）已知苯的沸点为80.1℃，上述步骤②的萃取剂用四氯化碳而不用苯，其主要原因可能是_________________。上层液体分液漏斗________（填“上”或“下”）口倒（或放）出。
（2）从步骤④的残留液中可提取一种无水正盐，它是________（填化学式）。
（3）步骤⑤采用如图装置，该装置有一处明显错误，请指出错误：________，并改之。收集丙烯醇的温度应控制在________左右。
（4）已知：醛类具有较强还原性，能与溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液等反应。某同学为了证明丙烯酸产品中含有丙烯醛，设计如下方案：
a.取少量溴水于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色
b.取少量酸性高锰酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液褪色
c.取少量银氨溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，用水浴加热，有银镜产生
d.取少量酸性重铬酸钾溶液于试管，加入适量丙烯酸样品，振荡，溶液由橙红色变成绿色
上述方案中，能证明丙烯酸产品中含少量丙烯醛的是________（填字母）。
（5）请你选择下列药品设计一个简单实验证明丙烯醇含有碳碳双键：________。（可选药品：丙烯醇样品、酸性高锰酸钾溶液、酸性重铬酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液和钠粒）
（6）为了证明丙烯酸是弱酸，设计如下方案，其中能达到实验目的的是________（填字母）。
代号 | 方案 | 预测现象 |
A | 取少量 | 溶液变红色 |
B | 常温下，将10ml0.1molL-1NaOH溶液和10ml0.1molL-1 | pH>7 |
C | 用相同的导电仪分别测定盐酸溶液、 | 前者灯泡较亮 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2NA个电子
B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5NA
C. 18g的D2O中含有的中子数为10NA
D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA
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【题目】苯甲酰氯(
)是制备染料，香料药品和树脂的重要中间体，以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)：
+COCl2
+CO2+HCl
已知物质性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解性 |
苯甲酸 | 122.1 | 249 | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
碳酰氯(COCl2) | -188 | 8.2 | 较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氢，与氨很快反应，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质 |
苯甲酰氯 | -1 | 197 | 溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢 |
三氯甲烷(CHCl3) | -63.5 | 63.1 | 不溶于水，溶于醇、苯。极易挥发，稳定性差，450℃以上发生热分解 |
I.制备碳酰氯
反应原理：2 CHCl3＋O2
2HCl＋COCl2
甲. 
乙. 
丙. 
丁.
戊. 
(1)仪器M的名称是____________
(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.
(3)试剂X是_______________(填名称)。
(4)装置乙中碱石灰的作用是____________。
(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。
Ⅱ.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)
(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收，写出该反应的化学方程式：______________。
若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸，先加热至140~150℃，再通入COCl2，充分反应后，最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯，则苯甲酸的转化率为_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
浓度c/mol/L | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.1 |
溶液 | 氨水 | CH3COONa溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A.在20 mL ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液导电能力变化如下图
B.②、③两溶液等体积混合，离子浓度：2c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.①、④两溶液等体积混合，离子浓度：c(Cl-)>c(NH4＋)>c(H+)>c(OH-)
D.用④滴定①，滴定曲线如下图，可用酚酞作指示剂
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