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    【题目】三盐可用作聚氯乙烯的热稳定剂，以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以铅泥主要成分为PbO、Pb及等为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

    已知：和的溶解度和溶度积Ksp如下表。

    化合物

    溶解度

    Ksp

    (1)步骤转化的目的是___ ，滤液1中的溶质为和____填化学式。

    (2)步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____任写一条。其中铅与硝酸反应生成和NO的离子方程式为_______。

    (3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为____。若步骤沉铅后的滤液中，则此时_____。

    (4)步骤合成三盐的化学方程式为__________________。

    【答案】将转化为提高铅的利用率 适当升温或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等； 4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O

    【解析】

    以200.0t铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐：向铅泥中加Na2CO3溶液是将PbSO4转化成PbCO3，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，所以滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3，Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下反应：3Pb+8HNO3=Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O、PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+CO2↑+H2O、PbO+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O，均转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，过滤的滤液为HNO3，可循环利用，向硫酸铅中加入氢氧化钠合成三盐和硫酸钠，4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O，滤液3主要是硫酸钠，洗涤沉淀干燥得到三盐，据此分析解答。

    (1)步骤①向铅泥中加Na2CO3溶液，由表可知PbCO3的溶解度小于PbSO4的溶解度，Na2CO3(aq)+PbSO4(s)=Na2SO4(aq)+PbCO3(s)，则可将PbSO4转化成PbCO3，所以滤液Ⅰ的溶质主要是Na2SO4和过量的Na2CO3；

    (2)酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是适当升温(或适当增大硝酸浓度或减小沉淀粒径等)；铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为：3Pb+8H++2NO3=3Pb2++2NO↑+4H2O；

    (3)Pb、PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb(NO3)2，Pb(NO3)2中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，HNO3可循环利用，若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×105mol/L，已知Ksp(PbSO4)=1.82×108，则此时c(SO42)=mol/L=1.00×103mol/L；

    (4) 从流程看，硫酸铅和氢氧化钠反应生成三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应方程式为：4PbSO4+6NaOH3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O。

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    【题目】工业从废铅酸蓄电池的渣泥（主要成分为PbSO4、PbO2）回收铅。RSR 工艺的主要流程如下：

    （1）铅酸蓄电池放电时总反应为：

    Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

    正极反应：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)

    负极反应：________。

    （2）向渣泥中加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为更难溶的PbCO3。

    ①用化学平衡移动原理解释其原因：________。

    ②工业上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，将PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物质的量比时，PbSO4的转化率见下表。

    Ⅰ

    n(PbSO4)∶ n(NaHCO3)

    1∶1.5

    1∶2

    1∶3

    PbSO4转化率/%

    95.5

    96.9

    97.8

    Ⅱ

    n(PbSO4)∶ n(Na2CO3)

    1∶1.5

    1∶2

    1∶3

    PbSO4转化率/%

    98

    98

    98

    依据上表数据，物质的量比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是________。

    ③上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，则该实验操作及现象是________；通过定量实验确定产物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是________。

    （3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是________。

    （4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化学方程式是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是( )

    ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤混合气体的物质的量不再变化 ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2

    A.②④⑤B.②⑦C.①③④D.⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为：。装置如下图：

    实验步骤如下：

    步骤1：在反应瓶中，加入14.0g丙炔酸、50ml甲醇和2ml浓硫酸，少许碎瓷片，加热一段时间(装置见图1)。

    步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见图2)。

    步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。

    步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，称得丙炔酸甲酯12.5g。

    （1）装置图中仪器a的名称是____________，其作用是__________________。

    （2）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是____________。若加热后发现未加碎瓷片，应采取的正确方法是____________________________。

    （3）步骤1中，加入过量甲醇的目的除作溶剂外，还有________________。

    （4）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是________________；分离出有机相的操作名称为____________。

    （5）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是______________________________。

    （6）本实验的产率是________(保留3位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验室废液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。

    已知：

    (a)；

    (b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。

    金属离子

    pH

    开始沉淀

    完全沉淀

    Fe3+

    2.7

    3.7

    Cr3+

    4.9

    6.8

    请回答：

    (1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。

    (2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。

    (3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)

    (4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。

    (5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述或书写正确的是

    A. ，则相同条件下，气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

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    D.、30MPa时，发生反应 在此条件下将和过量充分反应，放出热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙酸中的氧都是18O，则乙酸和乙醇在一定条件下反应，经过足够长的时间后，体系中含有18O的物质是

    A. 只有乙酸

    B. 只有乙酸乙酯

    C. 乙酸、乙酸乙酯、水

    D. 乙酸乙酯、乙醇、水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    B.b点时溶液中离子存在如下关系：2c()+c()+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

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