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    【题目】量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）

    A. 液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B. 液体分层，上层为水层，紫色

    C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D. 液体分层，下层为水层，黄色

    【答案】C

    【解析】水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色．故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个aL密闭容器中放入2mol A(气)和1mol B(气)，在一定条件下发生下列反应：3A(气)+B(气) nC(气)+2D(气)，达平衡后，A的浓度减少1/2，混和气体的式量增大1/8，则n的值为（ ）

    A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）

    A．甲的分子数比乙的分子数多

    B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

    C．甲的物质的量比乙的物质的量少

    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

    （1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是

    a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

    （2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。

    （3）如图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为

    （4）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空：

    写出电解饱和食盐水的离子方程式 。

    离子交换膜的作用为： 、 。

    精制饱和食盐水从图中 位置补充，氢氧化钠溶液从图中 位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

    B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C. 增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

    D. 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是

    A. O2 B. Cl2 C. CO2 D. CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

    请填写下列空白：

    （1）电解饱和食盐水的离子方程式 。若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH为 （假设反应前后溶液体积不变）。

    （2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 。

    （3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

    ①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填字母编号）

    A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态

    ②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2 t。

    （4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

    请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应： 。

    ②燃料电池正极消耗氧气的体积是 （标准状况）。

    （5）氢气是合成氨气的重要原料。

    已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H= －908 kJ·mol－l

    N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180kJ·mol－l

    写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】细胞中脂肪的作用是

    A. 激素的主要成分 B. 储能的主要物质

    C. 酶的主要成分 D. 细胞膜的主要成分

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不在核糖体上合成的是（ ）

    ①淀粉酶②核糖核酸③胰岛素④RNA聚合酶⑤赖氨酸⑥吲哚乙酸⑦淀粉⑧血红蛋白

    A. ②⑤⑥⑦ B. ①②⑤⑦ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ①②④⑦

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