Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N_A
• B． 30g由¹⁴C₂H₂和C¹⁸O组成的混合气体中含有的质子数为14N_A
• C． 标准状况下，44.8LSO₂与足量O₂反应生成的SO₃分子数为2 N_A
• D． 60g SiO₂和12g金刚石中各含有4N_A个Si-O键和C-C键

Answer 1

分析 A．1mol乙醇催化氧化为乙醛时消耗0.5mol氧气，而氧气反应后由0价变为-2价，结合电子守恒计算；
B．¹⁴C₂H₂和C¹⁸O的摩尔质量均为30g/mol，且两者均含有14个质子；
C．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D．二氧化硅晶体中1mol硅原子形成4mol硅氧键；金刚石中1个C与其它4个C形成4个碳碳键，利用均摊法，1molC形成了2mol碳碳键．

解答 解：A．1mol乙醇被氧化时消耗0.5mol氧气，而氧元素由0价变为-2价，故0.5mol氧气参与反应后转移2mol电子，转移电子数为2N_A，故A错误；
B．¹⁴C₂H₂和C¹⁸O的摩尔质量均为30g/mol，故30g混合物的物质的量为1mol，且两者均含有14个质子，故1mol混合物中含有14N_A个质子，故B正确；
C．标准状况下44.8LSO₂的物质的量为2mol，由于该反应为可逆反应，生成三氧化硫的物质的量一定小于2mol，生成的SO₃分子数一定小于2 N_A，故C错误；
D．60g SiO₂的物质的量为1mol，含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键；12g金刚石中含有1molC，1个C与其它4个C形成了4个碳碳键，一个C平均形成C-C键为$\frac{1}{2}$×4=2，所以1molC形成2mol碳碳键，即2N_A个C-C键，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，既要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，还要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．